Рассчитайте массу воды и хлорида натрия, необходимые для приготовления 0,05 дм3 раствора с молярной концентрацией вещества 0,34 моль/дм3

Уравнения реакций:
2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Пусть в сплаве х моль лития и у моль натрия.
M(Li) = 7гр/моль; М(Na) = 23 гр/моль.
Тогда 7х + 23у = 7,4         Уравнение (1)
Водорода суммарно выделилось 6,72/22,4 = 0,3 моль.
В каждой из реакций на 1 моль металла приходится 0,5 моль водорода.
Тогда 0,5х + 0,5у = 0,3     Уравнение (2).
Осталось решить систему двух линейных уравнений с двумя неизвестными.
х = 0,4 моль; у = 0,2 моль.
Тогда масса лития в сплаве равна 7 х 0,4 = 2,8 грамм.
ωLi = (2,8/7,4) x100% = 37,8 %
ωNa = 100 - 37,8 = 62,2%

1) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Полное ионное:
Ca(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = Ca(2+) + SO4(2-) + 2H2O
Краткое ионное:
H(+) + OH(-) = H2O
2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn(0) - 2e = Zn(2+)
2H(+) + 2e = H2(0)
Уравнивать нечего, так и останется:  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
3) С + О2 = СО2
СО2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O
4) M(SO2) = 64 г/моль
Массовая доля  элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
Ar(S) = 32 г/моль
w(S в SO2) = (1 · 32) · 100%/64 = 50%