Задача на нахождение концентрации ионов

Дано:
m(NaOH)=20г.

m(NaCI)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. Определим количество вещества n в 20г. гидроксида натрия:
n=m÷M      n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=20г.÷40г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
NaOH + HCI = NaCI + H₂O
4. АНАЛИЗИРУЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: ПО УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ ИЗ  1МОЛЬ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ ОБРАЗУЕТСЯ 1МОЛЬ ХЛОРИДА НАТРИЯ, ЗНАЧИТ ИЗ 0,5МОЛЬ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ ОБРАЗУЕТСЯ 0,5МОЛЬ ХЛОРИДА НАТРИЯ.
n(NaCI)=0,5моль
5. Определяем молярную массу хлорида натрия и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
m(NaCI) = n(NaCI)хM(NaCI)=0,5мольх58,5г./моль=12,25г.
6. При взаимодействии 20г.гидроксида натрия с соляной кислотой образуется хлорид натрия массой 12,25г.

1.
Ундекан

2.
CH₃ - CH₂ - CH - CH₂ - CH₂ - CH₃  
                    |
                   CH₃
Всего 22 связи: 16 связей С-H и 6 связей С-С

3.
H₃С - C ≡ C - CH₂ - CH₃
Всего 2 π-связи

4.
С₇H₁₆ + 11 O₂ = 7 CO₂ + 8 H₂O
Сумма коэффициентов:  1 + 11 + 7 + 8 = 27

5.
            CH₃
            |
           C
         /    \\
H - C       C - H
      ||        |
H - C       C - H
        \      //
           C
            |
           H

Масса углерода в расчете на один моль вещества m(C) = 12*7 = 84 г
Масса всей молекулы в расчете на один моль вещества m(C₇H₈) = 92 г.
Массовая доля углерода w(C) = m(C) / M(C₇H₈) = 84/92 =  0.913 = 91,3%

6.
M(C₄H₆) = 54 г/моль
Объем одного моль газа при н.у. 22,4 л.

HC ≡ C - CH₂ - CH₃  +  2 H₂         = H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₃
54 г                               2*22,4 л
81 г                                   х л.        

х = 81*2*22,4 / 54 = 67,2 л