А) В чашке весов имеется 18,06*1023 атомов меди. Рассчитайте количество вещества меди. Б) Определите массу 3 моль оксида железа (III) Fe2O3. В) Вычислите число молекул, которое содержится в 9,8 г серной кислоты Н2SO4
1) При повышении давления химическое равновесие в данной реакции смещается в сторону образования продукта реакции (NO2). Повышение давления увеличивает концентрацию газовых компонентов и смещает равновесие в направлении уменьшения объема системы, таким образом обеспечивая повышение концентрации продуктов и смещая равновесие в сторону образования большего количества NO2.
2) Состояние химического равновесия характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, система находится в состоянии равновесия.
3) Изменение давления не смещает химическое равновесие в системе CO + Cl2 ↔ COCl2. Это обусловлено тем, что сумма стехиометрических коэффициентов в данной реакции равна нулю, что означает, что объем системы не изменяется при изменении давления.
4) Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции. Катализатор ускоряет обе реакции в равной степени, сохраняя состояние равновесия.
5) Давление не влияет на состояние химического равновесия в реакции CO2 + Cl2 ↔ COCl2. Это обусловлено тем, что сумма стехиометрических коэффициентов в данной реакции равна нулю, что означает, что объем системы не изменяется при изменении давления.
6) Химическое равновесие в системе 2CO(г) ↔ CO2 (г) + C(т) + 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при повышении температуры. Увеличение температуры повышает энергию системы, что способствует увеличению скорости обратной реакции и смещает равновесие в сторону продуктов.
7) Увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции в системе N2 + O2 ↔ 2NO. Увеличение давления и понижение температуры уменьшает объем системы и понижает энергию системы, что способствует увеличению скорости прямой реакции и смещает равновесие в сторону продуктов.
8) Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе N2 + O2 ↔ 2NO. Повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема системы, увеличивая концентрацию продуктов (NO) и смещая равновесие в сторону образования большего количества NO.
9) При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе 2NH3 ↔ N2 + 3H2. Повышение температуры увеличивает энергию системы и способствует прямой реакции, а понижение давления увеличивает объем системы и уменьшает концентрацию продуктов, что также смещает равновесие в сторону продуктов.
10) Смешение химического равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q не оказывает влияния удаление аммиака из зоны реакции. Удаление аммиака снижает концентрацию продукта, но не влияет на равновесие, так как равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества NH3, чтобы компенсировать удаление аммиака.
11) Давление не влияет на равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO. У данной реакции сумма стехиометрических коэффициентов равна нулю, что означает, что объем системы не изменяется при изменении давления. Поэтому давление не влияет на состояние равновесия.
12) В равновесной системе С(т) + Н2О(г) ↔ Н2(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при понижении температуры и повышении давления. Понижение температуры уменьшает энергию системы и способствует обратной реакции, а повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема системы и увеличения концентрации исходных веществ.
13) В реакции C3H6(г) + H2О(г) ↔ C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно понизив концентрацию Н2О. Понижение концентрации воды уменьшает конкуренцию между водой и пропанолом за реакционные центры и смещает равновесие в сторону образования большего количества пропанола.
