Кислоты могут образовываться в таких случаях: 1) при взаимодействии водорода с неметаллом и последующим растворении в воде продукта: H2 + S = H2S↑ (реакция соединения); H2 + Br2 = 2HBr (реакция соединения); 2) при взаимодействии растворов соли и кислоты, при условии: A) если выпадает в осадок один из продуктов: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (реакция обмена) Б) если взаимодействует сильная кислота с солью более слабой кислоты: Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S (реакция обмена); 3) при взаимодействии кислотного оксида с водой: SO2 + H2O = H2SO3 (реакция соединения) 4) при взаимодействии растворов соли и кислоты, при аналогичных условиях, что и для бескислородных кислот (см. выше): A) если выпадает в осадок один из продуктов: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ (реакция обмена) Б) если взаимодействует сильная кислота с солью более слабой кислоты: 2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4 (реакция обмена).
3 реакции обмена, в результате которых образуются кислоты или принимают участие: 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O; HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O РИО: H(+) + OH(-) = H2O; H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O РИО: 2H(+) + MgO = H2O + Mg(2+). 3 реакции соединения, в результате которых образуются кислоты или принимают участие: H2O + CO2 = H2CO3; N2O5 + H2O = 2HNO3; Cl2 + H2 = 2HCl. 3 реакции замещения, в результате которых образуются кислоты или принимают участие: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; O2 + 4HI = 2H2O + 2I2; Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. 3 реакции разложения в результате которых образуются кислоты или принимают участие: H2CO3 = H2O + CO2; H2SiO3 = H2O + SiO2; H2SO3 = H2O + SO2.
1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль. 2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу: Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9... Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5... Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия). 3) 150 л - 100% х л - 94% Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л. Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л. 4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе) m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли) m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора) ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
