1)                Запишите название и произношение элементов, знаки которых записаны:
Fe, I, O, CL, Ba, Ag.                                               3б
 
знак
название
произношение
 
 
 
 
2)          На рисунке изображены молекулы простых и сложных веществ. Распределите их в два столбика. 1) простые      2) сложные                 2б
 
a
b
c
d
e
f
g
 
3)                Заполните таблицу                         4б
 
Элемент
Число
протонов
Число
нейтронов
Число
электронов
Заряд ядра
Натрий
 
 
 
 
Углерод
 
 
 
 
 
4)                     Атому, какого химического элемента соответствует данная характеристика: (p=12,n=12)e=12                                                                          1б
 
5)                     Разделите предложенные вещества по отношению их к горению на три группы - легко воспламеняющиеся, горючие и не горючие: лучина, этиловый спирт, медная проволока, мрамор, керосин, картон. Дополните список своими примерами по два в каждую колонку.        3б
 
Легко воспламеняющиеся вещества
Горючие вещества
Не горючие вещества
 
 
 
 
 
 
 
 
6)ответьте на вопросы теста, используя материал учебника на стр 52-54
 
1.Воздушная оболочка Земли называется:
а\ атмосфера, б\ гидросфера, в\ гидросфера атмосфера,
2.Воздух – это:
а\ сложное вещество, б\ простое вещество, в\ смесь веществ.
3.Массовая доля кислорода в воздухе составляет:
а\ 75,5% , б\ 23,15% , в\ 75,5%23,15%1, 28%.
4. Молекула озона состоит из:
а\ 2 атомов кислорода, б\ 3 атомов кислорода, в\ 2 атомов азота, г\ 1 атома озона.
5.В природе кислород образуется в результате реакций:
а\ дыхания и горения, б\ фотосинтеза, в\ разложения воды электрическим током при грозах, г\ при извержении вулканов.
6. Что защищает Землю от вредного солнечного излучения?
а/ветер     б/атмосфера      в/углекислый газ      г/кислород
 
7. Какой газ не входит в постоянный состав воздуха
а/азот    б/угарный газ    в/кислород     г/ инертные газы
 
 
​

1) AlCl₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃↓

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = 3K⁺ + 3Cl⁻ + Al(OH)₃↓

2) 3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

3) CH₃COOH + NH₄OH = CH3COONH₄ + H₂O

CH₃COO⁻ + H⁺ + NH₄⁺ + OH⁻ = CH₃COO⁻ + NH₄⁺ + H₂O

H⁺ + OH⁻ - H₂O

4) Al₂O₃ + KOH ≠ Так как основные оксиды не взаимодействует с основаниями

5) BaSO₄ + HCl = BaCl₂ + H₂SO₄

BaSO₄ + H⁺ + Cl⁻ = Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻

BaSO₄ = Ba²⁺ + SO₄²⁻

6) H₂S + Ba(OH)₂ = BaS + 2H₂O

2H⁺ + S²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Ba²⁺ + S²⁻ + 2H₂O

2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O

7) CaCO₃ + 2CH₃COOH = H₂CO₃ + Ca(CH₃COO)₂

CaCO₃ + 2CH₃COO⁻ + 2H⁺ = 2H⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2CH₃COO⁻

CaCO₃ = CO₃²⁻ + Ca²⁺

8) Na₂SiO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + H₂SiO₃↓

2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2CH₃COO⁻ + 2H⁺ = 2CH₃COO⁻ + 2Na⁺ + H₂SiO₃↓

SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓

1)Свойства гидроксида калия 
Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию. Гидрат окиси калия (кали едкое) получают диафрагменным электролизом раствора хлористого калия. Физические константы: Mr = 56,11, r = 2,04 г/см3, tпл = 404 °C, tкип = 1324 °C
Гидроксид калия продается в виде массивных блоков, хлопьевидной массы, гранул или небольших кусков, а также 40-50%-х растворов. Соединения калия менее распространены и поэтому более дороги, чем соответствующие соединения натрия. Они применяются только в тех случаях, когда необходим присущий им комплекс физико-химических свойств, не обеспечиваемый соединениями натрия. 
Гидрат окиси калия негорюч и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса. Едкое вещество, при попадании на кожу и слизистые оболочки, особенно глаза, вызывает тяжелые химические ожоги и хронические заболевания кожных покровов. Особенно опасно попадание в глаза.
Раствор гидрата окиси калия заливают в чистые стальные контейнеры или бочки вместимостью 100, 200 и 275 л. Твердый гидрат окиси калия упаковывают в чистые сухие стальные барабаны вместимостью 50-180 дм³. Продукт в виде чешуек допускается упаковывать в стальные барабаны вместимостью 50-180 дм³ с полиэтиленовыми вкладышами или в полиэтиленовые мешки. 
2)бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, существует в пяти полиморфных модификациях, устойчивой является только ромбическая ε-Zn(OH)2. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами