Обчисліть об'єм вуглекислого газу,що виділяється при взаємодії сульфатної кислоти і 110 г розчину калій карбонату з масовою часткою солі =25%​

Са(ОН)2 + 2НNО3 = Сa(NO3)2 + 2H2O

1 моль                         1моль

1,89 моль                    х моль 

 

1. Находим количество вещества, масса которого известна:

 

n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / M (Ca(OH)2) = 140 / 74 =  1,89 моль 

 

2. Находим по уравнению реакции количество вещества соли (нитрата кальция):

 

n (Ca(NO3)2) = 1,89 моль (так как по уравнению перед гидроксидом кальция и перед нитратом кальция одинаковые коэффициенты)

 

3. Находим массу нитрата кальция: 

 

m (Ca(NO3)2) =  n (Ca(NO3)2) х  M (Ca(NO3)2) = 1,89 х 164 = 310 г 

Решается такое начиная с конца:
1) если один литр это 1,16 г, то 1моль такого вещества это 22,4л*1,16г=25,98 или 26г. Это масса одного моля, она же молярная масса.
2)5,2г/26=0,2 моль - это количество вещества до сжигания
8,96л/22,4л/моль=0,4моль - это количество диоксида углерода
3,6г/18г/моль=0.2 - это количество воды
Исходя из количества воды и дирксида углерода считаем сколько там углерода и водорода(соотношение)
Если 0,4 моль CO2, то углерода тоже 0,4 моль, если 0,2 моль воды, то водорода*2 = 0,4
0,4/0,4=1/1
C2H2