Достаточно легко найти давление газа по уравнению состояния идеального газа (аргон можно считать идеальным газом) Клапейрона - Менделеева:
PV=mRT/M (где P - давление газа, M - его молярная масса, V - объем сосуда, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура)
P=mRT/(M*V)
P=100*8,314*300/(0,01*40)
(масса в граммах, молярная масса в г/моль, объем в метрах кубических, температура в кельвинах, давление в паскалях)
P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.
ответ: P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.
(Можно также использовать объединенный газовый закон: P0*V0/T0=P1*V1/T1, P0=1 атм=101,325 кПа=760 мм рт. ст., V0=22,4 л, T0=273К, а индекс 1 для данных в задаче условий).
Ладно, раз не уточнила величину, то пусть это будут граммы (0,2854г.), поскольку требуют найти серу в граммах!
Смотри, тут всё просто!
Дано:
m(BaSO4) = 0,2854г.
Найти:
m(S) - ?
Примечание:Формула сернокислого бария, есть ничто иное, как формула сульфата бария - BaSO4.
1) Рассчитаем сначала массовую долю серы в сернокислом барии:
W(S)в BaSO4 = Mr(S) / Mr(BaSO4) * 100% = 32 / 233 * 100% = 13,73%;
2) Составим пропорцию, где x(г.) - масса серы:
0,2854г.-100%
xг.-13,73% => xг. = (0,2854 * 13,73%) / 100% = 0,0391г.
ответ: m(S) = 0,0391г. Уже решал такую задачу Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
