Складіть молекулярну формулу вуглеводню зі структурною формулою:
Сl
|
СН 2 = СН―С―СН 3
|
Сl
Назвіть дану речовину.
Установіть відповідність між реагентом та назвою реакції:
1. О 2 а) гідрогенгалогенування;
2. НСl б) гідрування;
3. Н 2 в) горіння.
4. З наведених формул сполук випишіть окремо номери:
а) алкенів б) алкінів
1. СН 3 ―С(СН 3 ) 2 ―СН=СН 4. С 4 Н 8
2. С 5 Н 10 5. HC≡CH
3. СН 3 ―С≡СН 6. С 6 Н 12
5. Допишіть рівняння реакцій:
а) СН 2 = СН―СН―СН 3 + Сl 2 →
|
СН 3
б) HC≡C―СН 2 ―СН 3 + НBr →
6. Складіть рівняння реакцій:
а) ізомеризації бутану при нагріванні за наявності каталізатора;
б) взаємодії пропіну з бромом.

7. Складіть структурну формулу 3-хлоробут-1-ину.
8. Назвіть сполуки за систематичною номенклатурою:
Сl СН 3
| |
а) СН 3 ―СН―СН―СН 3 б) СН 3 ―СН―СН 2 ―СН―СН 3
| |
СН 3 СН 2 ―СН 3
Сl СН 3
| |
в) СН= С―СН 2 ― СН 3 г) СН―C≡С―СН
| | | |
Br СН 3 СН 3 СН 3
9. Який тип ізомерії реалізується в наведеній парі сполук:
H3C
H2
C
H2
CCH2CH3H3C
H2
CH
CCH3
CH3

До якого класу сполук належать дані речовини.
10. Розшифруйте ланцюг перетворень та складіть рівняння
реакцій для його здійснення.
Н 2 О Сактив., 600 о С Сl 2 /AlCl 3
СаС 2 А Б В
1 2 3
1. СаС 2 + ___Н 2 О → (А) +
Сактив., 600 о С
2. (А) (Б)
AlCl 3 , t
3. (Б) + Сl 2 (В) +
11. Відносна густина парів насиченого вуглеводню за повітрям
дорівнює 2,48. Масова частка Карбону у вуглеводні становить 83,3%.
Установіть молекулярну формулу вуглеводню. Назвіть його.
12. Масові частки Карбону, Гідрогену й Оксигену в органічній
сполуці відповідно становлять 40; 6,67 і 53,33%. Установіть істинну
формулу речовини, якщо її молярна маса – 180 г/моль.

Да, вот на счет 2.
мм... CnH2nCl2
M=12n+2n+71=14n+17
Массовая доля H=0,0531
2n/14n+71=0,0531
0?7434n+3,7701=2n
1,2566n=3,7701
n=3 получается C3H6Cl2 Пусть формула углеводорода CnHm, тогда реакция сгорания имеет вид
CnHm + O2 => CO2 + H2O
подбирая коэффициенты получим уравнение реакции
CnHm + (n+m/4) O2 = n CO2 + (m/2) H2O
Объём CO2 в два раза больше, чем объём исходного газообразного углеводорода, значит в два раза больше и химическое количество вещества, а значит в два раза больше и коэффициент в уравнении реакции, поэтому n=2.
Объём кислорода в 10,5/3=3,5 раза больше, чем объём исходного газообразного углеводорода, значит в 3,5 раза больше и химическое количество вещества, а значит в 3,5 раза больше и коэффициент в уравнении реакции, поэтому n+m/4=3,5. С учётом n=2 получается m/4=1,5, то есть m=6, поэтому формула исходного углеводорода C2H6
ответ: C2H6.

Объяснение:

1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: оксидом натрия, гидроксидом кальция, кальцием, серебром, нитратом кальция. Обоснуйте ответ.

2НСl   +  Na2O(тв)  =   2NaCl   +  H2O  молекулярное  

2Н(+) + 2Сl(-)   +  Na2O(тв)  =   2Na(+) + 2Cl(-)   +  H2O  ионное  

2Н(+)    +  Na2O(тв)  =   2Na(+)   +  H2O  ионное  сокращенное

2НСl   +  Са(ОН)2   =  СaCl2   +  2 H2O молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(2+) + 2ОН(-)   =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +  2 H2O ионное

             2Н(+)   + 2ОН(-)   =   2H2O  ионное  сокращенное

Примечание!  гидроксид  кальция  взят  в виде  известковой  воды

             2НСl   +   Ca    = СaCl2   +  H2↑   молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(мет)     =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +   H2↑  ионное

   2Н(+)   +  Са(мет)     =  Сa (2+)  +   H2↑    ионное  сокращенное

2НСl   +   Ag  ---/>  реакция  не  идет  поскольку  серебро  расположено  в  ряду  напряжений  за водородом  и не вытеснить  водород  из  кислоты-неокислителя.

2Н(+) +  2Сl (-)  +  Ca(2+)  + 2NO3(-) ---/---> реакция  обратима  и не идет до конца,  поскольку  все  исходные  ионы  остаются  в растворе.

2. Напишите уравнение реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

Азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат алюминия

N2   +  O2  =  2NO↑        2NO  + O2 = 2NO2↑

4NO2  +  2H2O  +  O2  =  4HNO3

8Al   +  30HNO3   =8 Al(NO3)3  + 3 N2O↑    +  15 H2O

3. Закончите молекулярные уравнения реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:

     BaCl2 + 2AgNO3 =   Ba(NO3)2   +  2AgCl↓  

Ba (2+)  + 2Cl(-)  + 2Ag(+) + 2 NO3(-) →  Ba (2+) + 2NO3(-)  +  2AgCl↓

                     Cl(-)  + Ag(+)   =  AgCl↓

2NaOH + H2SO4 =  Na2SO4   + 2H2O

2Na(+)  + 2OH(-) + 2H(+)  + SO4(2-) =  2Na(+) + SO4(2-)   + 2H2O

                  H+   +  OH -   =  H2O

4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

Запишем  уравнение  реакции

        4 г

    CuSO4   +  2 KOH   =  Cu(OH)2↓  + K2SO4

 По  условию  задачи  масса  сульфата  меди (II)  вступившей  в реакцию  4 г. Очевидно  масса  гидроксида  калия  достаточна для взаимодействия  с  сульфатом меди

  M(CuSO4) = 160 г/моль.  n(CuSO4) = 4 г : 160 г /моль = 0,025 моль.

  По  уравнению  реакции   n(CuSO4) = n Cu(OH)2

  Молярная  масса  Cu(OH)2  равна  98 г/моль.

 Тогда  масса  осадка  гидроксида меди(II)   составит   98 г/моль х

 0,025  моль = 2,45 г