Дано:
m(Ca₃(PO₄)₂) = 31 гр
Найти:
m(P) - ?
1) Запишем уравнение реакции при этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу фосфора:
31 гр x - гр
Ca₃(PO₄)₂ + 5С + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO↑
1 моль 2 моля
310 гр/моль 62 гр/моль
2) Находим молекулярные массу у фосфата кальция и у фосфора:
M(Ca₃(PO₄)₂) = 40×3+(31+16×4)×2 = 120+(31+64)×2 = 120+95×2 = 120+190 = 310 гр/моль
M(P) = 2×Ar(P) = 2×31 = 62 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу фосфоры:
x = 31 гр × 62 гр/моль / 310 гр/моль = 0,1 моль × 62 гр/моль = 6,2 гр ⇒ m(P) = 6,2 гр
ответ: m(P) = 6,2 гр
Реакция обмена идёт, если в продуктах выделяется газ, вода или выпадает осадок.
а) CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 (белый осадок).
Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3.
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3.
б) Реакция не пойдёт, так как нет газа, воды или осадка в продуктах.
в) Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS (серый осадок).
Pb(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + PbS.
Pb(2+) + S(2-) = PbS.
г) KOH + NH4Cl = KCl + NH3 (газ аммиак с резким запахом) + H2O. (При взаимодействии солей аммония с щелочами всегда выделяется аммиак).
K(+) + OH(-) + NH4(+) + Cl(-) = K(+) + Cl(-) + NH3 + H2O.
OH(-) + NH4(+) = NH3 + H2O.
