Задание 1. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:
а) N2O5 б) H2SO4
Задание 2. Вычислите массовые доли элементов в веществе CuO.
Задание 3. Определить валентности элементов по формуле
вещества:
а) Na2O б) BaCl2 в) NO г) CH4
Задание 4. Составить формулы сложных веществ, состоящих из
следующих химических элементов:
а) кальция и хлора (I) в) водорода и кислорода
б) фосфора (III) и водорода г) серебра (I) и кислорода
Задание 5. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть
формулы сложных веществ. Определить типы химических
реакций:
а) Al + S = Al2S3 г) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
б) Zn + HCl = ZnCl2 + H2 д) HgCl2 + Na2S = HgS + NaCl
в) Au2O3 = Au + O2 е) P2O5 + H2O = H3PO4
Задание 6 Определить массу и количество магния, вступившего в реакцию с
40 г. кислорода.

Mg - 1s² 2s²2p⁶ 3s² ; Mg) ) ); проявляет валентность ІІ, степень 
                                      2 8 2
окисления в соединениях +2
Высший оксид - MgO
Гидроксид - Mg(OH)2
 У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные) свойства.

1.
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,2 = 160 г
М(СaСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 160 г/100 г/моль = 1,6 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из уравнения реакции следует, что n(CaCO3)=n(CO2) = 1.6 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*1,6 моль =35,84 л
ответ: 35,84 л
2.
m(NaHCO3) = 168 г*0,1 = 16,8 г
M(NaHCO3) = 84 г/моль
n(NaHCO3) = 16.8 г/84 г/моль = 0,2 моль
Vm = 22,4 л/моль

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CO2)=n(NaHCO3) = 0,2 моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*0,2 моль = 4,48 л
ответ: 4,48 л СО2