В растворе находятся одновременно Hg2(2+) Ca(2+) Zn(2+) Sb(2+), NH4(+). Представьте алгоритм определения катионов. Напишите реакции.

1. Оксид азота NO5

Сульфат кальция CaSO4

Гидроксид калия КОН

Хлорид алюминия AlCl3

2.

 0,125 моль  х моль 

Cu + 2HCl = CuCl2 + H2

1 моль        1 моль

n = m/M

M(Cu) = 64 г/моль

n(Cu) = 8 г/64 г/моль = 0,125 моль

0,125 = х

    1      1

х = 0,125

n(CuCl2) = 0,125 моль

m = n*M

M(CuCl2) = 64 + 35,5*2 = 135 г/моль

m(CuCl2) = 0,125 моль * 135 г/моль = 16,875 г

ответ: 16,875 г

3.

P-P2-H3PO4-соль

Мне не совсем понятно как получить из Р Р2, напишу сразу из Р2

1) Получим кислоту в два этапа:

2Р2 + 5О2 = 2Р2О5

3Н2О + Р2О5 = 2Н3РО4

2) Получим соль из кислоты.

Н3РО4 + Al(OH)3 = AlPO4 + 3H2O

1)  2ch3coona+h2so4=2ch3cooh+na2so4 2)  ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 3)  уксусная  кислота в воде распадается на ионы ch3coo⁻ и  h⁺.  далее идет гидролиз по аниону ch3coo⁻+h2o=ch3cooh+oh⁻ 4)  ch3cooh+cuo=(ch3coo)2cu+h2o 5)  hcooh+2[ag(nh3)2]oh=2ag+(nh4)2co3+2nh3+h2o окисляется 6)  c17h35coona+hcl=c17h35cooh+nacl 7)  c17h35cooh+ca(oh)2=(c17h35coo)2ca+2h2o большинство  солей  высших жирных кислот нерастворимы в воде,  кроме солей калия  и  натрия.  из  солей  калия  делают  жидкое  мыло,  из  солей  натрия  -  твердое.  остальные  соли  высших  жирных  кислот  образуют  нерастворимые  соли,  что  и  демонстрирует  реакция. 8)  2c17h35coona+cacl2=(c17h35coo)2ca в  жесткой  воде,  содержащей  соли  кальция,  мыло  перестает  мылиться  из-за  образования  нерастворимой  соли. 9)  ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o  (реакция  этерификации)