1 рівень
1. а
2. б
3. а,б
4. в
5. б
6. б
2 рівень
1. 2Cu + O2 → 2CuO - оксид міді
2. 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 - оксид алюмінію
3. 4 P + 5 O2 → 2 P2O5 - оксид фосфору
3 рівень
1.
2 С2Н6 + 7 О2 → 4 СО2 + 6 Н2О
2 РН3 + 4 О2 → Р2О5 + 3 Н2О
4 В +3 O2= 2 В2О3
2. Мr(Аl2О3) = 2Аr(Аl) + ЗАr(O);
Мr(Аl2О3) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102;
ω (Al в Al2O3) = N (Al в Al2O3) * Ar (Al) * 100% / Mr (Al2O3) = 2 * 27 * 100% / 102 = 52,94%;
ω (O в Al2O3) = 100% - ω (Al в Al2O3) = 100% - 52,94% = 47,06%
3.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → 2 H2O (l) + CO2
2 ZnS + 3 O2 → 2 SO2 + 2 ZnO
Объяснение:
Объяснение:
Сравнить строение и свойства атомов :
1)K и Na;
2)Mg и Al;
3)S и Cl;
4)F и Cl.
1) K и Na металлы, находятся в 1 группе, главной подгруппе, но в разных периодах.
Схемы строение их атомов:
₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Радиус атома калия больше, электрон слабее притягивается к ядру и электрон легче отрывается. В связи с этим у калия металлические свойства выражены сильнее. В соединениях и натрий и калий проявляет валентность 1 и степень окисления +1. Они только восстановители.
2) Mg и Al металлы. Магний и Алюминий находится в одном третьем периоде, но в разных группах. Магний во второй группе, главной подгруппе, а Алюминий в третьей группе, главной подгруппе Схемы строение их атомов:
₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s² ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому магний легче отдает свои 2 электрона, а алюминий труднее отдает свои 3 электрона. Значит магний, проявляет силнее металлические свойства чем алюминий.
В соединениях магний проявляет валентность 2 и степень окисления +2.
В соединениях алюминий проявляет валентность 3 и степень окисления +3.
Они только восстановители.
3) S и Cl неметаллы. Сера и Хлор находится в одном периоде, но в разных группах. Сера в 6 группе, главной подгруппе. Хлор в 7 группе, главной подгруппе. Схемы строение их атомов:
₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому сера легче отдает свои 6 электронов, а хлор труднее отдает свои 7 электронов.
В соединениях сера проявляет валентность 2,4,6 и степень окисления -2,+4,+6. Сера может быть восстановителем и окислителем
В соединениях хлор проявляет валентность 1 и 7 и степень окисления -1 и +7, хлор может быть восстановителем и окислителем.
4)F и Cl неметаллы. Находятся в 7 группе, главной подгруппе, но в разных периодах. Фтор во втором периоде, а хлор в третьем периоде. Схемы строение их атомов:
₊₉F 1s²2s²2p⁵ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Радиус атома хлора больше, электрон слабее притягивается к ядру чем у фтора. Фтор является самым сильным окислителем. Он даже с кислородом образует фторид кислорода O⁺²F₂⁻. В соединениях он проявляет только валентность 1 и степень окисления только -1.
В соединениях хлор проявляет валентность 1 ,1,2,3,4, 7 и степень окисления -1 и +1,+2,+3,+4,+7, хлор может быть восстановителем и окислителем.
