Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель 1) C+HNO3=CO2+NO+H2O
2)Cu+HNO3=Cu(No3)2+No+H2O

За счет неподеленной электронной пары атома азота амины, как и аммиак присоединять катионы водорода. Таким образом, амины представляют собой органические основания. 
Их характерное химическое свойство заключается в образовании солей при взаимодействии с кислотами

CH3NH2+HOH=[CH3NH3]OH
[CH3NH3]OH=[CH3NH3](+)+OH(-)
2CH3NH2+H2SO4=[CH3NH3]2SO4
C2H5NH2+HCl=[C2H5NH3]Cl

Амины обладают основными свойствами по причине их сравнительно высокого сродства к протону.Они, при растворении в воде, отщепляют протоны от молекул растворителя, из-за чего в растворе происходит накопление гидроксид-ионов, которые, как известно, обуславливают щелочную среду. 

11,2 литра

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

H2SO4+Na2CO3=CO2+Na2SO4+H2O

Вычислим молярные массы серной кислоты и карбоната натрия

Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль

Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль

Вычислим количество вещества серной кислоты и карбоната натрия:

n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=49/98=0,50 моль

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=200/106=1,89 моль

По уравнению реакции, так как перед кислотой и карбонатом натрия стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по серной кислоте.

Из уравнения реакции следует, что углекислого газа тоже образовалось 0,5 моль.

Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,5моля*22,4 литра/моль=11,2 литра