Какой должна быть масса образца цинка, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце меди массой 160 г? (Вычисления производи с точностью до целых)

К щелочным металлам не относится: г) медь

Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу: б) калию

Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: в) увеличивается

Щелочные металлы проявляют очень сильные: в) восстановительные свойства

Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления: а) +1

К физическим свойствам щелочных металлов не относится: б) мягкие и лёгкие

При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: б) щелочь и выделяется водород

При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с : вроде как все

Щелочные металлы не взаимодействуют с : б) растворами кислот

Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: в) легко окисляются на воздухе

ZnCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.Молекулярное уравнение:

ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+

CuSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Молекулярное уравнение:
2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+

AgNO3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Молекулярное уравнение:
AgNO3 + HOH ⇄ AgOH + HNO3

Полное ионное уравнение:
Ag+ + NO3- + HOH ⇄ AgOH + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Ag+ + HOH ⇄ AgOH + H+