Потом нитрит калия растворился. Его-то и получилось 3,4 г М (KNO2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля НитрАта калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г Остальные нитраты весили 10,28 г Нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа Пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 По газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28
x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г Массовые доли KNO3 8,08/18,36=% Cu(NO3)2 3,28/18,36=% AgNO3 7/18,36=...% 3
Такое на практике лучше вообще не делать, выход получиться настолько маленький что на него даже смотреть будет стыдно, + у нас есть ещё пиролиз, а пиролиз дело очень неблагородное, будете потом вилкой чистить. Для школы хватит с головой таких реакций. ВАЖНЫЙ МОМЕНТ учитель может вам предъявить что "Иш ты холоп, хлорируеш только с метила! А надо-бы сразу, с ультрафиолетом и хлором!". Если так будет, объясните ему вежливо что он недалёк и что такое хлорирование ведёт только к одному- к тетрахлору карбона, потому-что реакция Sr (нуклеофильная субституция) абсолютно не контролируется и имеет цепной характер (цепная реакция). Хлорировать можно только спирты, алкены и прочее, но ни в коем случае не алканы!
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
