Определите массу соли в 1,2л 18% раствора с плотностью 1,5г/мл​

1/   Х л. 16 г

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

n=1 моль. n=1 моль

Vm=22,4 л/моль. М=160 г/моль

V=22,4 л. m=160 г

Х л Cl2 - 16 г Br2

22,4 л Сl2 - 160 г Br2

V(Cl2)=22,4*16/160=2,24 л

2/   2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:

n (Al) = 81/27=3 моль

Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:

n (Al) = n (AlCl3) = 3 моль

Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:

m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г

А чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:

m (практическая) = 400,5*0,8=320,4

3//  S + O2 = SO2  

32 64  

100 ---х  

х = 200 г

1)  Ве +4  1s²2s²
2) В  периодах  радиусы  атомов  увеличиваются  слева - направо.Электроотрицательность  так  же  слева  направо увеличивается, т. к увеличивается атомный  радиус. И чем  элементы  находятся правее, тем большей принимать электроны они обладают. Самая большая электроотрицательность, например   во  втором  периде - у фтора.
3) Сl2             Mn          BaCl2             C2H2
     Br2                           MgO                CH4
                                      K2O
 4)Формула  для  нахождения  массовой  доли:  w = nAr(элемента) /Mr(соединения x 100% = (5х16/28+80) х 100% = 80/108 х 100 = 74,07%