6. Алюминий и его соединения находят широкое применение. a) Приведите электронную формулу и строение алюминия.



[2]

b) Назовите один сплав алюминия

[1]

Применение сплавов алюминия

[1]

c) Завершите следующие реакции.

Al2O3 + H2SO4 →

Al2O3 + KOH →

Al(OH)3 + HCl →

Al(OH)3 + NaOH →

Al+ O2→

Al + H2O→

​

a) Электронная формула и строение алюминия:
Атом алюминия имеет электронную формулу 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. Это означает, что у алуминия внешний электронный слой содержит 3 электрона.

Строение алюминия: Аллюминий является металлом и относится к группе 13 периодической системы. У аллюминия кристаллическая решетка, которая состоит из атомов аллюминия, расположенных в виде кубической сетки.

b) Один из сплавов алюминия называется дуралюминий. Дуралюминий - это сплав алюминия с медью. Он обладает высокой прочностью и применяется в авиационной и автомобильной промышленности.

Применение сплавов алюминия: Сплавы алюминия широко используются в различных отраслях промышленности, таких как авиация, автомобильная, строительная и электротехническая. Они обладают легкостью, прочностью и хорошей коррозионной стойкостью, что делает их предпочтительными материалами для использования в различных конструкциях и изделиях.

c) Завершение реакций:
Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
В данной реакции алюминий окисляется, а сера восстанавливается.

Al2O3 + KOH → KAlO2 + H2O
В данной реакции алюминий гидролизуется, образуя гидроксид алюминия.

Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + 3H2O
В данной реакции гидроксид алюминия реагирует с хлороводородной кислотой, образуя хлорид алюминия и воду.

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
В данной реакции гидроксид алюминия реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид натрия и воду.

4Al + 3O2 → 2Al2O3
В данной реакции алюминий реагирует с молекулярным кислородом, образуя оксид алюминия.

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
В данной реакции алюминий реагирует с водой, образуя гидроксид алюминия и молекулярный водород.