Смотрим видео урок.Выписать и изучить структурные единицы;
1) атом
2) электроны
3)ядро
4) протоны
5) нейтроны
Используя информацию с видео урока и конспект
учителя найти элементы Ca, Mg,AI,S,N,Fe и
подсчитать1) заряд ядра,2) количество электроно
3) протонов
4)нейтронов​

Давай решим эту задачу пошагово.

1. Для начала, давайте составим химическое уравнение реакции окисления этилена:

C2H4 + O2 -> C2H4O2

2. Смотрим на химическое уравнение и видим, что один мол этилена (C2H4) превращается в один мол этандиола-1,2 (C2H4O2). Значит, мы должны найти количество молей этилена в нашем случае.

3. Для этого используем молярную массу этилена (C2H4), которая равна 28.05 г/моль.

15.8 г (масса этандиола) * (1 моль этилена / 44.05 г) = около 0.36 моль этилена

4. Теперь мы знаем, что у нас 0.36 моль этилена в реакции окисления.

5. Посмотрим на химическое уравнение и видим, что два мола этилена превращаются в два мола этандиола. Значит, у нас будет такое же количество молей этандиола в результате.

Таким образом, при окислении этилена атомарным кислородом из перманганата калия массой 15,8 г получается около 0.36 моль этандиола-1,2.

Добрый день!

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции обжига руды цинка (сульфида цинка) и молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Химическое уравнение реакции обжига руды цинка:

2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2

Из уравнения видно, что для обжига одной моли (молекулы) сульфида цинка требуется 3 моли (молекулы) молекул кислорода.

Молекулярная масса сульфида цинка (ZnS) равна массе атома цинка (Zn) + массе атома серы (S).
Молярная масса атома цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса атома серы (S) равна 32,06 г/моль. Следовательно, молярная масса сульфида цинка (ZnS) составляет:

M(ZnS) = M(Zn) + M(S) = 65,38 г/моль + 32,06 г/моль = 97,44 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей сульфида цинка (ZnS), содержащихся в 194 кг руды, используем формулу:

n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS)

где n(ZnS) - количество молей сульфида цинка (ZnS), m(ZnS) - масса сульфида цинка (ZnS), M(ZnS) - молярная масса сульфида цинка (ZnS).

Переведем массу руды из кг в г:

m(ZnS) = 194 кг * 1000 г/кг = 194000 г

Теперь подставим полученные значения в формулу:

n(ZnS) = 194000 г / 97,44 г/моль ≈ 1990,9 моль

Таким образом, в 194 кг руды содержится приблизительно 1990,9 моль сульфида цинка.

Для реакции требуется 3 моли кислорода на 2 моли сульфида цинка. Таким образом, чтобы определить количество молей кислорода, требующихся для обжига руды, умножим количество молей сульфида цинка на коэффициент пропорциональности:

n(O2) = (3/2) * n(ZnS) ≈ (3/2) * 1990,9 ≈ 2986,35 моль

Итак, для обжига руды цинка, содержащей 194 кг сульфида цинка, потребуется примерно 2986,35 моль кислорода.

Надеюсь, что объяснение было понятным и полезным! Если у тебя остались дополнительные вопросы, не стесняйся задавать.