Виберіть окисно-відновну реакцію, визначте процеси окиснення і віднов- лення, окисник і відновник:
а) магній хлорид + натрій гідроксид;​

Азотная кислота в зависимости от концентрации и активности металла может востанавливаться до соединений: 
   +5.      +4.           +3.        +2.      +1.         0.      -3.    -3.    
HNO3-> NO2 -> HNO2 -> NO -> N2O -> N2 -> NH3(NH4NO3)
(Над соединениями указана степень окисления азота) 
Рассмотрим концентрированную и разбавленную азотную кислоту в отдельности. 
1. HNO3(конц.) 
 а) к-та не реагирует с Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ta. 
 б) с другими тяжелыми металлами выделяется бурый газ - NO2 
  в) с щелочными и щелочноземельными металлами выделяется N2O 
HNO3(разб.) 
а) при взаимодействии с тяжелыми металлами выделяется NO 
б) с щелочноземельными металлами, а также с Zn и Fe образуется NH3(NH4NO3) 

Проценты - это частей в ста частях.
Значит 300 граммов 20% раствора соли содержит 300*20/100=60 граммов.
Итого мы имеем 60 граммов соли содержащихся в 300 граммах раствора.
К этому мы добавляем 100 граммов воды.
Количество соли не изменилось (как было 60 так и осталось), а масса раствора стала на 100 граммов больше (300+100=400 граммов раствора)

Вычислим массовую долю соли в этом растворе:
400 граммов - 100%
60 граммов   -   Х
Х=60*100/400=15 %

ответ: массовая доля соли в полученном растворе будет составлять 15%.