10. Что вы ожидаете получить, если вы подвергаете гидролизу следующие вещества: А) молекулу крахмала

С) молекулу гликогена

В) молекулу сахарозы

D ) молекулу целлюлозы

11. Какой углевод, не может быть гидролизован пищеварительной системой у большинства животных?

12. Как вы сможете объяснить сладкий вкус некоторых углеводов?

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

Объяснение:

1. 3 электрона во внешнем электронном слое имеет атом:

1) натрия 2) бария 3) олова 4) таллия

2 Ряд элементов, в котором происходит ослабление основных свойств высших оксидов

1) литий – натрий – калий 3) натрий – магний - алюминий

2) фосфор – кремний – алюминий 4) хлор – бром – иод

3 Вещество с ковалентной неполярной связью:

1) водород 2) сероводород 3) хлорид кальция 4) оксид лития

4 Такую же степень окисления, как и в сульфате алюминия, сера имеет в соединении:

1) Na2S 2) K2SO3 3) SO3 4) SO2

5 Реакцией замещения является:

1) Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O

3) 2CO + O2 = 2CO2

2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 4) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

6 Амфотерным оксидом и основанием являются соответственно:

1) ZnO и H2SO4 2) Fe2O3 и KOH 3) СО и NaOH 4) CaO и Cu(OH)2

7 Одинаковое количество катионов и анионов образуется при диссоциации:

1) сульфата натрия 3) нитрата кальция

2) хлорида алюминия 4) сульфата железа (II)

8 Газ не выделяется в результате реакции:

1) Ba(NO3)2 + H2SO4 3) K2S + HCl

2) NH4Cl + KOH 4) CaCO3 + HCl

9 Оксид серы (VI) реагирует с каждым веществом пары:

1) HNO3 и CaO 2) NaOH и H2O 3) CO2 и H2SO4 4) Na2CO3 и CuO

10 И с раствором соляной кислоты, и с раствором гидроксида натрия может реагировать:

1) СаО 2) SO2 3) ZnO 4) CO2

11 Разбавленная серная кислота не реагирует с веществом, формула которого

1) Cu 2) Al(OH)3 3) Zn 4) Fe

12 Карбонат натрия может реагировать с каждым веществом из пары:

1) CaO и HCl 2) H2SO4 и CaCl2 3) KOH и CO2 4) BaSO4 и HNO3

13 С наибольшей скоростью протекает реакция между:

1) растворами азотной кислоты и гидроксида калия 3) цинком и серой

2) бензолом и хлором 4) медью и кислородом