Запишите уравнение реакции образования оксида хрома (II) из простых веществ и реакцию его восстановления водородом. 2) Вычислите массовую долю кислорода в оксиде серы (VI).
Поскольку бромид калия практически нерастворим в воде, растворимость данной соли может быть определена посредством ее произведения растворимости: ПР = [Ag+]*[Br-] Так как ПР является константой при данных условиях, увеличение концентрации одного из ионов приведет к снижению концентрации другого. Т.к. растворимость численно равна равновесным концентрациям ионов в растворе (при условии, что коэффициенты участников реакции равны 1), то изменение растворимости может быть вычислено по иону, концентрация которого снижается. ПР = 5,3*10-3 Отсюда равновесная концентрация ионов серебра в чистом растворе [Ag+]1 = = 0,073 моль/л После добавления бромида калия, концентрация бромид-ионов составит 0,173 моль/л Находим новую концентрацию серебра: [Ag+]2 = ПР/[Br-]2 = 5,3*10-3/0,173 = 0,031 моль/л Изменение растворимости составит 0,073/0,031 = 2,4 ответ: растворимость уменьшится в 2,4 раза
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена 2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена t 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти: m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции. 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
= 0,073 моль/л
