В лаборатории кислород получают разложением некоторых кислородсодержащих веществ. Собирают его вытеснением воды или воздуха.
Разложение марганцовки (перманганата калия) при нагревании:
2KMnO4=tK2MnO4+MnO2+02.

Разложение пероксидаводорода в присутствии катализатора:​

Масса сульфата меди в растворе 20*0,16 = 3,2 г
Масса гидроксида натрия в растворе 40*0,1 = 4 г
Реакция
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)
Определяем, что в избытке
Число молей CuSO4= 3,2 г / 160 г/моль = 0,02 моль
Число молей NaOH = 4г /40 г/моль = 0,1 моль
Согласно реакции число молей NaOH должно быть в 2 раза больше числа молей CuSO4, а здесь число молей NaOH превосходит число молей сульфата меди в 5 раз.
Таким образом гидроксид натрия в избытке.
Расчет ведем по сульфату меди.
Число молей сульфата меди согласно реакции равно числу молей осадка гидроксида меди, т. е. в данном случае 0,02 моль.
Масса осадка: 0,02 моль*98г/моль = 1,96 г

1.Не многие понимают всю опасность,находясь в кабинете химии или вообще не признают опасность в данном месте.

2.Нагревая пробирку нужно держать отверстием от себя и от соседей,если не быть аккуратным находимое в пробирке может попасть на кожу и вызвать ожог.

3. Экспериментальные  работы нужно выполнять строго по инструкции и  с разрешением учителя,потому что ты не можешь быть уверен какая произойдёт химическая реакция.

4.Излишки реактива запрещается сливать в общий объём,может произойти кое-что не совсем приятное.

5.Если войти в кабинет раньше звонка,можно случайно опрокинуть химические элементы и приборы нужные для них,поэтому дети и заходят со звонком,чтобы предостеречь самого себя.