ответ:
№1a)al3+ + 3cl- + 3k+ + 3oh- = al(oh)3 + 3k+ + 3cl-
al 3+ + 3oh- = al(oh)3
б)cuso₄ + bacl₂ = baso₄↓ + cucl₂
cu²⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2cl⁻ = baso₄↓ + cu²⁺ + 2cl⁻ (ионное полное уравнение)
ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ (ионное сокращенно уравнение)
№2а) ai(oh)3+h2so4=ai2(so4)3+h2o
2al(oh)3 + 6h(+) + 3so4(2-) = 2al(3+) + 3so4(2-) + 6н2o - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху)
2al(oh)3 + 6h(+) = 2al(3+) + 6н2o - сокращённый ионный вид.
б)nh4oh+hcl=nh4cl+h2o
nh4(+)+oh(-)+h(+)+cl(-)=nh4(+)+cl(-)+h2o
oh(-)+h(+)=h2o
Химические реакции горения, как правило, идут по разветвлённо-цепному механизму с прогрессивным самоускорением за счёт выделяющегося в реакции тепла. Особенности горения, отличающие его от других физико-химических процессов с участием окислительно-восстановительных реакций, — это большой тепловой эффект реакции и большая энергия активации, приводящая к сильной зависимости скорости реакции от температуры. Вследствие этого горючая смесь храниться при комнатной температуре неограниченно долго, может воспламениться или взорваться при достижении критической температуры воспламенения (самовоспламенение) или при инициировании внешним источником энергии (вынужденное воспламенение, или зажигание).
