ниже
Объяснение:
Для начала нужно найти степени окисления элементов в этом комплексе:
для простоты разобьем этот комплекс на 2 части:
1) [Cr(CO(NH2)2)6]4 (заряд пока не знаем)))
2) [Cr(CN)6]3 (пока тоже не знаем заряд))
модуль заряда первой части комплекса равен модулю заряда второй части комплекса (т.к. молекула в целом нейтральна)
степень окисления цианид-аниона = -1
не знаем с/о хрома, тогда обозначим ее ч/з х:
заряд этой части иона равен: 3*(х+(-6)) = 3х-18
заряд NH2 = -1
c/o C = +4
CO(NH2)2 - это мочевина, ее заряд = 0
у кислорода она постоянна: -2
заряд хрома пусть равен у:
заряд этой части комплекса:
4*(у+((+2+(-2))*6 = 4*у
т.к. их модули равны: |4*y| = |3х-18|
Степень окисления хрома бывает: +2,+3,+6
+6 в этом соединении не может быть, т.к. тут хром - восстановитель
остаются +2 и +3
чтобы вот это |4*y| = |3х-18| уравнение сохранялась с/о хрома в первой части комплекса = +3, а во второй +2
Какие элементы меняют с/о? смотрим:
4Cr(+3) - 12 e = 4Cr(+6) |
3Cr(+2) - 12 e = 3Cr(+6) |
18C(+2) - 36 e = 18C(+4) | -588
66N(-3) - 528 e = 66N(+5) |
Общее количество отданных электронов = 588
Mn(+7) + 5 e = Mn(+2) | + 5
Принято 5 электронов
Составим баланс:
4Cr(+3) - 12 e = 4Cr(+6) | |
3Cr(+2) - 12 e = 3Cr(+6) | | 5
18C(+2) - 36 e = 18C(+4) | -588 |
66N(-3) - 528 e = 66N(+5) | |
Mn(+7) + 5 e = Mn(+2) | + 5 | 588
Подставляем в уравнение:
5 [Cr(CO(NH2)2)6]4[Cr(CN)6]3 + 588KMnO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + KNO3 + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Дополняю уравнение:
5 [Cr(CO(NH2)2)6]4[Cr(CN)6]3 + 588KMnO4 + (1399/2)H2SO4 = (35/2)K2Cr2O7 + 330KNO3 + 210CO2 + (223/2)K2SO4 + 588MnSO4 + (1879/2)H2O
приведу к стехиометрическому виду (умножу на 2):
10 [Cr(N2H4CO)6]4[Cr(CN)6]3 + 1176 KMnO4 + 1399 H2SO4 = 35 K2Cr2O7 + 1176 MnSO4 + 420 CO2 + 660 KNO3 + 223 K2SO4 + 1879 H2O
готово!
в реальности этой реакции нет...
