.
Объяснение:
1 Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода. Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
2 Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем.
3 Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения.
4 Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5 Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом.
6
Фотосинтез . Особая реакция воды– синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода
1) Наблюдения:
Выпадения осадка не наблюдается. Проявляется другой признак реакции - образование пузырьков углекислого газа. Выделяющийся оксид углерода(IV) не имеет ни запаха, ни цвета.
2)
М: Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ: 2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ: СО3(2-) + 2Н(+) -> H2O + CO2⬆️
3) Вывод:
Реакции обмена идут до конца если в результате реакции:
а) выделяется вода(малодиссоциирующее вещество)
б) наблюдается выпадение или растворение осадка
в) происходит образование газа.
*При добавлении в соляную кислоту фенолфталеина(индикатора) видимых изменений не произойдет. Это будет означать, что в растворе либо нейтральная, либо кислая среда. Так как известно, что дана кислота, среда соответственно будет кислой.
