Рассчитайте рН растворов электролитов HBr и HBrO для соответствующих концентраций, 0,002 и ,04. для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по строгой и приближенной формулам Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.

                0,5 моль               0,53моль            0,5 моль                                               Mg (NO3)2 + Na2Co3 = MgCO3 + 2 NaNo3                                                                         1 моль                           1 моль                                                                          V(Na2 CO3) = 56г/106г/моль = 0,53моль поэтому карбонат натрия в избытке, будет решать по натрию магния.                                                                                                                              По уровнению из 1 моль Mg (No3)2 образуеться 1 моль Mg Co3 то из 0,5 моль MgCO3                                                                                            m(MgCO3)= 84г/моль *0,5 моль+42г.

 

 

      +    -      +     2-   +     2-       

1)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

      +        -       +       2-    +        2-

    2K+2OH+2H+SO4=2K+SO4+2H2O

     +        -   

   2H+2OH=2H2O

       +      2-     2+  -         +  -

2) K2SO4+Ba(Cl)2=2KCl+BaSO4(осадок)

         +       2-    2+     -      +      -      

     2K+SO4+Ba+2Cl=2K+2Cl+BaSO4

         2+     2-     

     Ba+SO4=BaSO4

      +  -      +    -      +      -

3)KCl+AgNO3=KNO3+AgCl

       +   -      +        -    +        -     

    K+Cl+Ag+NO3=K +NO3+AgCl

       +      -

    Ag+Cl=AgCl