В 100г воды растворили 15г вещества A и 10г вещества B. Рассчитайте массовую долю A (в процентах, с точностью до целых). Во сколько раз массовая доля A в полученном растворе больше массовой доли B? ответ дайте с точностью до десятых.

Дано V(CH3OH)=1m^3=1000000мл Плотность= 0.79г/мл m(практ)=60% Найти V(CO)-?,V(H2)-? Решение Хл. 1316.7 СО+2Н2=CH3OH 22.4. 32 Находим массу метанола практического mпр.=V*плотность=1000000*0.79=790000г=790кг Находим массу теоретическую m теор=790*100%*60%=1316.7кг По уравнению реакции находим объём CO Моллекуларная масса метанола равна 32кг/моль х/22.4=1316.7/32 Х=921.69л По уравнению реакции находим объём H2 Xл. 1316.7 CO+2H2=CH3OH 2*22.4. 32 X/44.8=1316.7/32 X=1843.38л ответ 921.69 л (CO); 1843.38л(Н2)

1) Оксиды CuO -оксид (2) меди Кислоты H3PO4 -ортофосфорная кислота  Основания Ba(OH)2 гидроксид бария ,Соли BaSO4 -сульфат бария,K2S-сульфид калия
2)LiOH +CuSO4= Li2SO4+Cu(OH)2
Li⁺ +OH⁻ +Cu²⁺ +SO4²⁻=2Li⁺ +SO4²⁻ +Cu(OH)2
OH⁻ +Cu²⁺ =Cu(OH)2
4AI +3O2=2AI2O3
2HgO= 2Hg +O2
3)         13.8г                         хг
           K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+KNO3  х=13,8*197/138=19,7г BaCO3
             138г                         197г
4)100г  р-ра --40г NaOH
    80 г  р-ра     xгNaOH              х=80*40/100=32г NaOH   80-32=48г воды