1) температуру понижаем
2) давление повышаем
3) увеличиваем концентрацию исходных веществ
Объяснение:
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, если понижаем - в сторону экзотермической
Давление смотрим по газам, если повышаем- смещается в сторону, где меньшее количество молекул газов, если понижаем- в сторону большего количества
Если увеличивается концентрация исходных ( реагирующих) веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции, смещается в сторону реагирующих
Pb(NO3)2 + Zn → Pb + Zn(NO3)2 Синтез
Нитрат Свинца(II) + Цинк = Свинец + Нитрат Цинка
Zn + I2 → ZnI2 Синтез
Цинк + Молекулярный Иод = Иодид Цинка
Zn⁰ (s) + I⁰2 (s) → Zn²I⁻¹2 (s)
Zn⁰ - 2 e⁻ → Zn² (окисл)
2 I⁰ + 2 e⁻ → 2 I⁻¹ (восст)
Zn - восстановитель
I2 - окислитель
ZnI2 - ионная связь
2Zn + O2 → 2ZnO Синтез
Цинк + Молекулярный Кислород = Оксид Цинка
ZnO + CO2 → ZnCO3 Синтез
Оксид Цинка + Оксид Углерода(IV) = Kарбонат цинка
ZnO + H2SO4 → H2O + ZnSO4 Реакция обмена
Оксид Цинка + Серная Кислота = Вода + Cульфат цинка
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4 Реакция обмена
Cульфат цинка + Гидроксид Натрия = Гидроксид цинка + Сульфат Натрия
Объяснение:
