.
Объяснение:
1 Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода. Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
2 Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем.
3 Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения.
4 Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5 Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом.
6
Фотосинтез . Особая реакция воды– синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода
Объяснение:
1) 2NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2NaNO3
2Na(+) + 2Cl(-) + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbCl2 + 2Na(+) + 2NO3(-)
Pb(2+)+ 2Cl(-) = PbCl2
2) 3Zn + 2FeBr3 = 3ZnBr2 +2 Fe
Zn(0) -2e = Zn(+2) 3 ок-ие
в-ль
Fe(+3) +3e = Fe(0) 2 в-ие
ок-ль
3) AlCl3 + 3KNO3 = Al(NO3)3 + 3KCl
Al(3+) + 3Cl(-)+ 3K(+) + 3NO3(-) = Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3Cl(-)
реакция не идёт
4) BaSO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + SO2 + H2O
BaSO3 + 2H(+) + 2NO3(-)= Ba(2+) + 2NO3(-)+ SO2 + H2O
BaSO3 + 2H(+) = Ba(2+) + SO2 + H2O
5) 3NaNO3 + H3PO4 = Na3PO4 + 3HNO3
3Na(+) + 3NO3(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H(+) + 3NO3(-)
реакция не идёт
6) Cr + 3AgNO3 = Cr(NO3)3 + 3Ag
Cr(0) -3e = Cr(+3) 1 ок-ие
в-ль
Ag(+) +1e = Ag(0) 3 в-ие
ок-ль
7) Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH
Ba(2+) + 2OH(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2K(+) + 2OH(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
