Определить степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах (написать объяснения). пример: 2F-1 – 1e →F2x 1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2;
2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O;
3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4;
4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.

2.Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции

Уравнение реакции Восстановитель

A) NO + N02 + H20 = 2HN02 Восстановитель
Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H20 1) N02
B) Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4 2) H2S
Г) 2КI + Вr2 = 2КВг + I2 3) Br2
4) S02
5) NO
6) KI
3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
S02 + Н20 + NаIO3 → Н2S04 + NаI
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 3
2) 4
3) 2
4) 5

4.Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может:
1) только отдавать электроны;
2) только присоединять электроны;
3) проявлять промежуточную степень окисления;
4) иметь только постоянную степень окисления

5.В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме
1)-2 → 0
2)+4 → +5
3)+2 → +3
4)+4 → +3

6.В реакции, схема которой H2S + HClO → S + HCl + H2O, восстановителем является
1)H+1
2)O-2
3)S-2
4)Cl+1

7.Элемент углерод является восстановителем в реакции
1)CO2 + CaO = CaCO3
2)2CO + O2 = 2CO2
3)2C + Ca = CaC2
4)CO2 + Na2O = Na2CO