Определите число молекул в 60 г глюкозы (С6Н12)6) * 2*10(23)
3*10(23)
4*10(23)

Это обязательный вопрос.
Плотность золота равна 19,32 г/см3. Определите количество вещества этого металла в слитке объемом 250 см3 *
0,245 моль
2,45 моль
24,5 моль
245 моль

Это обязательный вопрос.
Газ с запахом свежести *
кислород
водород
азот
озон
Найдите соответствие между уравнением реакции и суммой коэффициентов в нем *
3 4 5 9 13
Al+ HCl= AlCl3+H2
Al+O2=Al2O3
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Cu+S=CuS
Al+ HCl= AlCl3+H2
Al+O2=Al2O3
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Cu+S=CuS
Определите плотность хлора Cl2 при н.у *
0,317 г/л
3,17 г/л
31,7 г/л
317 г/л
Газ без цвета и запаха, поддерживает горение и имеет плотность при н.у 1,43 г/л *
кислород
водород
азот
озон
Определите объем, число молекул, количество вещества 9,9 г сероводорода (H2S) при н.у *
5,65 л
6,52 л
2,38*10(23)
1,75*10(23)
0,84 моль
0,29 моль

Это обязательный вопрос.
Найдите относительную плотность аммиака (NH3) по азоту и водороду *
0,3
0,6
8,5
5,8
Одинаковый или разный объем кислорода нужен для реакций SO2+O2= SO3 и CO+ O2= CO2 , если газы брать в равных количествах *
одинаковый
разный

Это обязательный вопрос.
Какой объем водорода и кислорода потребуется для синтеза 80 м3 водяного пара *
80 м3 водорода
40 м3 водорода
80 м3 кислорода
40 м3 кислорода

Это обязательный вопрос.
Найдите соответствие между этапами процесса горения и их признаками *
искра пепел пламя дым
возгорание
горение
раздувание
тление
возгорание
горение
раздувание
тление
При окислении 36 г магния кислородом выделилось 420 кДж тепла. Найдите тепловой эффект реакции 2Mg+O2=2MgO *
160 кДж
260 кДж
360 кДж
460 кДж
560 кДж

Это обязательный вопрос.
Какое соединение богаче кислородом: SO2 или SO3 *
SO2
SO3

я ответьте правильно, заранее благодарю

​

Это задача на количественный анализ (в качественном анализе массы не определяются).

Найдите в справочнике по аналитической химии фактор пересчёта для этой пары веществ: FeS2 - BaSO4 (весовая форма) и с его рассчитайте навеску FeS2.

В данном случае образец пирита содержит примеси, т. к. содержание серы в чистом FeS2 равно 100*2*32/(56+2*32) = 53,3%. Поэтому вычисленное значение навески FeS2 следует умножить на 53,3/30.

Если фактор пересчёта неизвестен, то вычисление навески следует производить через молярные массы веществ на основе молярного отношения n(FeS2)/n(BaSO4) = 1/2, так как:

FeS2 --> 2BaSO4

Объяснение:

Диэтилкетон

(3-пентанон)

Тип вещества: органическое

Внешний вид: бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла): C5H10O

Формула в виде текста: CH3CH2COCH2CH3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 86,132

Температура плавления (в °C): -39,8

Температура кипения (в °C): 101,7

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 8,2 (0°C)  

вода: 5,2 (25°C)  

вода: 3,7 (80°C)  

диэтиловый эфир: хорошо растворим  

этанол: хорошо растворим

Плотность: 0,8138 (20°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

получения:•Каталитической кетонизацией пропионовой кислоты при нагревании над оксидами металлов нанесенными на оксид алюминия (наиболее активные катализаторы - оксиды урана, тория, церия, марганца, циркония или железа при 450°С).

Реакции вещества:

Реагирует с малоновой кислотой при нагревании в присутствии пиридина с образованием 3-этилпент-2-еновой кислоты. (выход 30%)

(CH3CH2)2CO + CH2(COOH)2 → (CH3CH2)2C=CHCOOH + CO2 + H2O

Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,3924 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -296,5 (ж)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль•K)): 266 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль•K)): 190,9 (ж)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -257,9 (г)

Физико-химические свойства. С5Н10О. М.м.86,1. Бесцветная жидкость. Т.кип. 102,2°, Т.всп. 13°. Плотность 0,816. Растворимость в воде 4%. Образует с водой азеотропную смесь. Хорошо растворяется в отрганических растворителях.

Получение. Нагреванием солей, например, марганца, хрома, тория, пропионовой кислоты при 400-500°; из этилена, СО и спирта (например 2-пропанола) при 150-220° под давлением (катализатор - соединения кобальта).

Применение. Растворитель в производстве лаков и красок; для депарафинизации нефтепродуктов.

Антропогенные источники поступления в окружающую среду. Атмосферные выбросы производств растворителей, лаков, красок, нефтеперерабатывающих.

Токсическое действие. Животные. При в/ж введении мышам ЛД50 = 3200 мг/кг. Судя по изменению СПП, для крыс ПКостр = 1250 мг/м3. Проникает через неповрежденную кожу крыс: ЛД50 = 2100 мг/кг.

Человек. ПКодор = 1700 мг/м3.

Гигиенические нормативы. ПДКр.з = 200 мг/м3, пары, класс опасности 4. ПДКм.р = 0,5 мг/м3, ПДКс.с = 0,3 мг/м3, класс опасности 3. ПДКв = 0,1 мг/л, органолептический признак, класс опасности 4.

Зарубежные стандарты: TWA OSHA = 200 млн-1 (700 мг/м3); STEL ACGIH = 250 млн-1 (875 мг/м3); IDLH = 500 млн-1.

Методы определения. В воздухе. ГХ с пламенно-ионизационным детектором, чувствительность 0,001 мкг, погрешность 20%