1. Дать названия углеводородам, указать гомологический ряд. А) СН3 – СН – СН – СН – СH = СН2

| | |

CH3 C2H5 CH3

B) CH3- C H2- CH = CH – CH – CH – CH – CH3

| | |

C3H7 C2H5 CH3

CH3

|

Г) CH3- C – CH2 – CH – CH2 – CH3

| |

CH3 C2H5

Соли — сложные вещества, образованные катионами металлов и анионами кислотных остатков.

получения солей:

1. взаимодействие металла с неметаллом, например:2Na + Cl2 = 2NaCl

2. вз-ие металла с кислотами-оксилителями и кислотами-неокислителями:H2SO4+Me=MeSO4+H20

3.основного оксида с кислотой:СuO+2HCL=CuCL2+H20

4.основания с кислотным оксидом(при условии что основание растворимо в воде):SO2+2NaOH=Na2So3+H20

5.основания с кислотой:Ca(OH)+H2S03=CaSo3+H2O

6. соли с кислотой:MgOHCL+HCL=MgCL+H2O

>С растворов:

#раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4

#растворов двух солей:(PbNo3)2+2NaCl=PbCl2+2NaN03

Физические свойства

ионная кристаллическая решётка;

высокие температуры плавления;

в твёрдом состоянии плохо проводят электричество;

по растворимости выделяют растворимые, малорастворимые и нерастворимые соли.

Химические свойства

Растворимые соли являются электролитами и подвержены реакции диссоциации. При взаимодействии с водой они распадаются, т.е. диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы соответственно. Катионами являются ионы металлов, анионами – кислотные остатки

Помимо катионов металлов в солях могут присутствовать катионы аммония (NH4+) и фосфония (PH4+).