Запишите выражение констант равновесия для следующих реакций: 2H2O+2CL2↔4HCL+02; 2SO3↔2SO2+O2; 2H2+O2↔2HO2; CO2(r)+C↔2CO(r);
O2+4HCL↔2H2O+2CL2

Алюминий: элемент третьей А группы,валентность соответственно 3.3 период.В ряде напряжения металлов стоит между магнием и марганцем.Общее содержание в природе 9%.Входит в состав силикатов,глин и так далее.Из соединений алюминия наиболее известны:Al2O3(оксид алюминия),альбит,анортит,нефелин,ортоклаз и др. Получение: Сырьем для производства служат бокситы( Al2O3 *x H2O).При прокаливании они теряют воду образуя оксид алюминия ,затем проводится электролиз,при котором на катоде выделяется алюминий а на аноде кислород. Физ св-ва: Серебристо-белый,легкий металл.Очень пластичен,легко прокатывается в фольгу.Протягивается в проволоку.Обладает высокой электро и теплопроводностью. Хим св-ва: Весьма активный металл.Со ртутью образует сплав-амальгаму.Амальгированный алюминий энергично реагуирет с водой. При нагревании порошок алюминия вопсламеняется и горит ослепительным пламенем ,образую оксид алюминия. Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией. Будучи амфотерным ,алюминий легко реагирует с щелочами. Ну и применение я думаю понятно и говорит само за себя.Единтсвенное добавлю это процесс алитирования,при котором стальное изделие некоторое время выдерживают в расплаве алюминия ,который образует на поверхности сплав с металлом.Это что-о вроде предохранения металла от окисления

1. химические элементы

2. форма материи

3. чистые вещества состоят из одинаковых атомов

4. однородные те, в которых нельзя обнаружить частицы других веществ

неоднородные те, в которых можно обнаружить их

5. однородные - выпаривание, дистиляция

неоднород- фильтрование, отстаивание

6. при физич. явлениях состав тел не меняется, а при химических меняется и превращается в другие тела с новыми свойствами.

7. молекула- самостоятельная мельчайшая частица вещества, а атомы - её состав, которые связывающе держатся вместе

8. простое вещество состоит из одного атома, а сложное из двух и более веществ

9. химический элемент - это все атомы определеного вида

10. показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы

11. это условное обозначение химического состава и структуры

12. Она показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода.

13. масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Открыл его Ломоносов.

14. Все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от их получения. Открыл его Ж.Пруст.

15. количество молекул вещества.

16. пальмитат натрия - мыло, сера - резина, гидрокарбонат натрия - разрыхлитель теста или чистящее средство, активированный уголь - лекарство, глицерин - парфюмерия, аммиак раствор - спирт в аптечке, метан - газплита.

17. природный газ, бытовой газ, природная вода, нефть, атмосферный воздух

18. ржавление, сгорание топлива, выпадение осадков, фотосинтез, горение свечи

19. таяние льда, испарение воды, растворение сахара в чае, плавление металла

20. Элементы в ней расположены по возрастанию их атомных номеров.

21. твердое, жидкое и газообразное.

22. присоединение, разложение, обмен, замещение

23.