Задание 1.
H₂CO₃ - угольная кислота, неорганические кислоты
HCOOH - муравьиная (метановая) кислота, карбоновые кислоты
CH₄ - метан, предельный углеводород (алкан)
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
C₃H₄ - пропин, непредельный углеводород с тройной связью (алкин)
NaHCO₃ - гидрокарбонат, или бикарбонат, натрия, кислая соль
HCOOC₃H₇ - пропилформиат, муравьинопропионовый эфир, сложный эфир
Na₂O₂ - пероксид натрия, пероксиды
Задание 2
1) Si + O₂ = SiO₂ (нагревание)
2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (сплавление)
3) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃ (растворы веществ)
4) H₂SiO₃ =t= SiO₂ + H₂O (нагревание в пробирке над спиртовкой)
5) SiO₂ + 2Mg --> 2MgO + Si
Задание 3
Hg + 4HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Hg⁰ - 2e → Hg⁺²___1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴2
Hg - восстановитель, HNO₃ - окислитель
Задание 4
По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг.
Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.
дано
m(CxHyOz) = 3.42 g
m(CO2) = 5.28 g
m(H2O) = 1.98g
M(CxHyOz) = M(H2O) * 19
CxHyOz-?
M(CO2) = 44 g/mol
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 5.28 / 44 = 0.12 mol
n(C) = n(CO2) = 0.12 mol
M(C) = 12 g/mol
m(C) = n(C) * M(C) = 0.12 *12 = 1.44 g
M(H2O) = 18 g/mol
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 1.98 / 18 = 0.11 mol
n(H) = 2*n(H2O) = 2 * 0.11 = 0.22 mol
M(H) = 1 g/mol
m(H) = n(H) * M(H) = 0.22 * 1 = 0.22 g
m(O) = m(CxHyOz) - (m(C) + m(H)) = 3.42 - ( 1.44 + 0.22) = 1.76 g
M(O) = 16 g/mol
n(O) = m(O) / M(O) = 1.76 / 16 = 0.11 mol
n(C) : n(O) : n(H) = 0.12 : 0.11: 0.22 = 12:11 : 22
C12O11H22
M(CxHyOz) = M(H2O) * 19 = 18 * 19 = 342 g/mol
M(C12H22O11) = 342 g/mol
ответ : САХАРОЗА
Объяснение:
