Образец меди поместили в 40 г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%. определите объем выделившегося оксида азота (iv)

m(р-рa)=40г

w(р-в)=63%

V(NO2)-?

m(HNO3)=40*63%=25,2 г

M(HNO3)=1+14+3*16=63 г/моль

n(HNO3)=25.2/63=0.4 моль

           4                                      2

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

          0.4                                    x

x=2*0.4/4=0.2

n(NO2)=0.2 моль

V(NO2)=0.2*22.4=4.48 дм3

ответ: V(NO2)=4.48 дм3