Ну что ЛПЗ СВОЙСТВА МНОГОАТОМНЫХ СПИРТОВ. Цель лабораторной работы:
исследовать свойства глицерина.

Опыт №1 Горение спирта.
Цель работы: исследовать свойства спирта.
Оборудование и реактивы: пробирка, глицерин, раствор хлорида или сульфата меди(II) (С = 0,5моль/л); раствор гидроксида натрия (С = 205моль/л или 10-12%).
А. Физические свойства глицерина. Рассмотрите склянку с глицерином, наклоните ее несколько раз в разные стороны. Вынув пробку с пипеткой, понюхайте глицерин. Что можно сказать о цвете, запахе и вязкости глицерина?
К 1 мл воды в пробирке добавьте 4-5 капель глицерина, содержимое взболтайте. Прибавьте еще каплю глицерина и взболтайте. Что можно сказать о растворимости глицерина в воде?
Б. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). К полученному раствору в опыте А прилейте 2 капли раствора соли меди и по каплям добавляйте раствор щелочи до появления ярко-синей окраски глицерата меди. Это качественна реакция на глицерин.
В.Взаимодействие с щелочными металлами,на примере натрий.Запишите уравнения реакций и наблюдения.Вывод.

Al —> AlCl₃ —> Al(OH)₃ —> Al₂O₃ —> AlCl₃ —> AlPO₄

1) 2 Al + 3 Cl₂ ===> 2 AlCl₃

• Расставим степени окисления:

2 Al⁰ + 3 Cl₂⁰ ===> 2 Al⁺³Cl₃⁻¹

• Баланс:

2 | Al⁰ –(-3ē)—> Al⁺³ | 6

3 | Cl₂⁰ —(+1ē • 2)—> 2 Cl⁻¹ | 6

Al⁰ - восстановитель, окисляется;

Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается.

2) AlCl₃ + 3 NaOH ===> Al(OH)₃↓ + 3 NaCl

3) 2 Al(OH)₃ ==(t°C)==> Al₂O₃ + 3 H₂O

4) Al₂O₃ + 6 HCl ===> 2 AlCl₃ + 3 H₂O

5) AlCl₃ + K₃PO₄ ===> AlPO₄↓ + 3 KCl

• Полное ионное уравнение:

Al⁺³ + 3 Cl⁻¹ + 3 K⁺¹ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓ + 3 K⁺¹ + 3 Cl⁻¹

• Сокращённое ионное уравнение:

Al⁺³ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓

1.

2H2 + O2 →(t°) 2H2O

H2O - Вода/Оксид водорода

2.

H2 + Cl2 →(hν) 2HCl (Промышленный метод получения хлороводорода.)

3.

H2 + F2 → 2HF ( Реакция происходит со взрывом, даже в темноте и при низких температурах (до -250°C). При горении возникает бесцветное пламя которое достигает температуры 4500°C.)

4.

N2 + 3H2 ⇄(t°, p, кат) 2NH3 (Промышленный метод получения аммиака.)

5.

H2 + S →(t°) H2S

6.

2Na + H2 →(t°) 2NaH

7.

C + 2H2 →(t°, p, кат) CH4

8.

MnO2 + H2 →(t°) MnO + H2O

MnO2 - оксид марганца(IV)

MnO - оксид марганца(II)

9.

CO + 2H2 →(t°, p, кат) CH3OH

CO - Угарный газ/Монооксид углерода/Оксид углерода(II)

10.

2H2 + 2NO →(t°) N2 + 2H2O

NO - оксид азота(II)

Объяснение: