1. Дайте сравнительную характеристику химических элементов № 19 и № 35 по плану: План
№ 19
№ 35
1 Название
2 Положение в ПСХЭ
3. Строение атома
4 Возможные степени окисления
5 Тип и формула, образуемого простого вещества
6 Формула оксида
2. Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: P2O5, H2, Na2SO3, Al
3. Для химических реакций:
a) С2Н6 ↔ С2H4 + Н2 – Q
b) Ca + O2 ↔ CaO + Q
c) MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Mg(OH)2
d) NaI + Cl2 → NaCl + I2
- Укажите тип реакции ( по всем признакам)
- Расставьте коэффициенты
- В реакциях b и d определите окислитель ивосстановитель
- Реакцию с запишите в ионном виде
4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Al (NO3)3 , К2CO3
5. В колбе смешали 25 г 2% раствора соли, 15 г 3% раствора соли и 10 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
6. При каких условиях химическое равновесие в системе:
СО2 (г) + С (тв) ↔ 2 СО (г) – Q
сместится в сторону продукта реакции.
7. Составьте уравнения реакций по схеме: Са →СаО → Са (ОН)2 → СаSO4
Вычислите массу сульфата кальция, образовавшегося из 112г гидроксида кальция.

​

1 задача. Углеводороды  — органические соединения, состоящие только из углерода и водорода.

Диены – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле две двойные связи.  

По старой классификации диеновые углеводороды называли диолефинами. По  систематической номенклатуре ИЮПАК углеводороды с двумя двойными связями называют алкадиенами.

Название диеновых углеводородов производят от предельных углеводородов, в которых последняя буква заменяется окончанием  – диен.

Примерами таких углеводородов являются пропадиен (C3H4), бутадиен (C4H6), пентадиен (C5H8), гексадиен (C6H10), гептадиен (C7H12), октадиен (C8H14), нонадиен (C9H16), декадиен (C10H18). изопрен (C5H8) и бутадиен (или дивинил; C4H6).

Состав этих углеводородов выражается общей формулой: CnH2n-2.

Диены легко полимеризуются. Так, в частности, процесс полимеризации бутадиена приводит к получению синтетического каучука. Это можно выразить в виде схемы:

nCH2=CH—CH=СH2            →     [— CH2—CH=CH—CH2—]n              бутадиен                  синтетический каучук (полибутадиен)

2 задача. Из нормальной соли CuSO4 можно получить единственную основную соль (CuOH)2SO4 (медь(II) гидроксид сульфат). Следовательно, вначале протекает следующая реакция:

2CuSO4 + 2NH4OH = (CuOH)2SO4¯ + (NH4)2SO4.

В сокращенной ионной форме уравнение имеет вид

2Cu2+ + SO  + 2NH4OH = (CuOH)2SO4¯ + 2NH  .

При дальнейшем добавлении аммиака осадок растворяется, так как образуется растворимое комплексное соединение. Уравнение реакции в молекулярной форме:

Cu(OH)2SO4¯ + 10NH4OH = 2[Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 + 10H2O.

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

Cu(OH)2SO4¯ + 10NH4OH = 2[Cu(NH3)4]2+ + 2OH– + 2NH  + SO  + 10H2O.

Временная жесткость воды объясняется большим количеством гидрокарбонатных ионов в воде HCO3-

Постоянная жесткость объясняется наличием "постоянных" солей сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2), которые в отличие от гидрокарбонатов нельзя вывести кипячением. В этом и главное различие. 

Во время кипячения соли магния и кальция взаимодействуют с ионами гидрокарбонатов и ионы выпадают в виде осадка оставляя воду чистой и с выделение углекислого газа
Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑