1. KMnO4. Укажите степень окисления марганца в соединении. А) +1
БИ 2
В) +7
D) +5
E) +3

[1]

2. Завершите предложения.
Степень окисления как при окислительно-восстановительном, так и при окислении.

[1]

3. Приравняйте уравнение к методу электронного баланса.
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O

[2]

4. а) Каковы физические свойства металлов? Написать.

[1]

б) Почему металлы обычно являются восстановителями? Объясни. Напишите одно уравнение реакции, показывающее окислительно-восстановительные свойства металла.

[1]

5. Напишите два преимущества сплавов над металлом.

[1]

6. Рассчитайте массу оксида кальция, выделяющегося при разложении 300 г извести, содержащей 10% смеси.

[4]

7. Как свойства щелочных металлов меняются слева направо со временем?
А) не меняется
Б) уменьшается
В) увеличивается
Г) сначала увеличивается, потом уменьшается
[1]

8. Заполните уравнения химических реакций и задайте коэффициенты, сложите уравнения химических реакций и разделите коэффициенты.
КОН + …………… = Fe (OH) 2 + ……………. [1]
CuO + ……………. = CuSO4 + …………… .. [1]

9. Магний и алюминий находятся в одном периоде (3-е место).
а) Почему температура плавления магния ниже, чем у алюминия? Объясни.

[1]

б) Почему химическая активность натрия выше, чем у магния? Объясните

10. Широко используются натрий и его соединения.
а) Приведите электронную формулу и строение натрия.
2
Какое соединение натрия используется в качестве минерального удобрения. Напишите формулу и название
1

в) Где используется бикарбонат натрия
1
c) Заполните уравнения реакций.
Na2O + H2O →
NaOH + CO2 →
NaOH + HCl →
NaCl + AgNO3 →

Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.

Дано:

D(CO₂) = 4

mC:mH:mO=9:1:12

Виведіть формулу

Bкажіть число атомів

Розв'язок та пояснення:

М(СО₂) = 44 г/моль

М(С) = 12 г/моль

М(Н) = 1 г/моль

М(О) = 16 г/моль

Знаходимо молярну масу вітаміна:

M(СхНуOz) = D(CO₂)*M(CO₂) = 4*44 г/моль = 176 г/моль

З масового співвідношення знаходимо суму часток:

9+1+12 = 22 (частки)

Знаходимо яка маса припадає на 1 частку: 176/22 = 8 г

Знаходимо маси та кількість атомів Карбону, Гідрогену та Оксигену, що міститься в певному вітаміні:

m(C) = 9*8 г = 72 г; n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль

m(H) = 1*8 г = 8 г; n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль

m(O) = 12*8 г = 96 г; n(O) = m(O)/M(O) = 96 г/16 г/моль = 6 моль

n(C):n(H):n(O) = 6:8:6

Молекулярна формула С₆Н₈О₆

Число (кількість) атомів в формулі: 6+8+6 = 20

Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.

Объяснение:

Кремниевая кислота H2SiO3 — очень слабая, нерастворимая в воде кислота. Её получают в виде студенистого осадка при действии сильных кислот на растворы силикатов:

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl.

Кремниевая кислота настолько слабая, что её можно вытеснить из солей даже угольной кислотой:

Особенности свойств кремниевой кислоты объясняются её строением. Кремниевая кислота не имеет постоянного состава, поэтому вместо формулы H2SiO3 иногда используют запись SiO2⋅nH2O. Кислота имеет полимерное строение:

24-07-2017 17-35-27.jpg

Кремниевая кислота неустойчивая и при длительном хранении или повышенной температуре разлагается на воду и оксид кремния(IV):

H2SiO3=H2O+SiO2.

Oксид кремния(IV) образуется в виде пористого твёрдого вещества — силикагеля.

Кремниевая кислота не растворяется в воде, не диссоциирует, не изменяет окраску индикаторов. Как все кислоты, она реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. В результате реакций образуются соли силикаты (Na2SiO3, CaSiO3).

Из силикатов растворимы только соли щелочных металлов, и их называют растворимым или  жидким стеклом. Силикаты натрия и калия входят в состав силикатного клея.

Концентрированные растворы этих солей используются для пропитки деревянных изделий и тканей с целью придания им огнеупорных свойств. При высыхании силикаты образуют стеклоподобный слой, который не пропускает воду, поэтому применяются и в качестве водоотталкивающих покрытий.