Озоновый слой — часть стратосферы на высоте от 20 до 25 км, с наибольшим содержанием озона, образующегося в результате воздействия ультрафиолетового излучения Солнца на молекулярный кислород (O2). (a) Напишите уравнение реакции образования озона

−1 H +1        

He        

Li +1        

Be +1 +2      

-3  −1 B +1 +2 +3      [2]

−4 −3 −2 −1 C +1 +2 +3 +4    

−3 −2 −1 N +1 +2 +3 +4 +5    

−2 −1 O +1 +2      

−1 F        

Ne        

Na +1        

Mg +1 +2       [3]

Al   +3      

−4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4    

−3 −2 −1 P +1 +2 +3 +4 +5    

−2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6  

−1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7  

Ar        

K +1        

Ca  +2      

Sc +1 +2 +3      

Ti  +2 +3 +4    

V +1 +2 +3 +4 +5    

Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6  

Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7  

Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6  

Co +1 +2 +3 +4 +5    

Ni +1 +2 +3 +4    

Cu +1 +2      

Zn  +2      

Ga +1 +2 +3      

−4    Ge +1 +2 +3 +4    

−3   As  +2 +3  +5    

−2  Se  +2  +4  +6  

−1 Br +1  +3 +4 +5  +7  

Kr  +2      

Rb +1        

Sr  +2      

Y +1 +2 +3     [4][5]

Zr +1 +2 +3 +4    

−1 Nb  +2 +3 +4 +5    

−2 −1 Mo +1 +2 +3 +4 +5 +6  

−3  −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7  

−2  Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8

−1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6  

Pd  +2  +4    

Ag +1 +2 +3      

Cd  +2      

In +1 +2 +3      

−4    Sn  +2  +4    

−3   Sb   +3  +5    

−2  Te  +2  +4 +5 +6  

−1 I +1  +3  +5  +7  

Xe  +2  +4  +6  +8

Cs +1        

Ba  +2      

La  +2 +3      

Ce  +2 +3 +4    

Pr  +2 +3 +4    

Nd  +2 +3      

Pm   +3      

Sm  +2 +3      

Eu  +2 +3      

Gd +1 +2 +3      

Tb +1  +3 +4    

Dy  +2 +3      

Ho   +3      

Er   +3      

Tm  +2 +3      

Yb  +2 +3      

Lu   +3      

Hf  +2 +3 +4    

−1 Ta  +2 +3 +4 +5    

−2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6  

−3  −1 Re +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7  

−2 −1 Os +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8

−3  −1 Ir +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 [6][7]

Pt  +2  +4 +5 +6  

−1 Au +1 +2 +3  +5    

Hg +1 +2  +4     [8]

Tl +1  +3      

−4    Pb  +2  +4    

−3   Bi   +3  +5    

−2  Po  +2  +4  +6  

−1 At +1  +3  +5    

Rn  +2  +4  +6   [9]

Fr +1        

Ra  +2      

Ac   +3      

Th  +2 +3 +4    

Pa   +3 +4 +5    

U   +3 +4 +5 +6  

Np   +3 +4 +5 +6 +7  

Pu   +3 +4 +5 +6 +7  

Am  +2 +3 +4 +5 +6  

Cm   +3 +4    

Bk   +3 +4    

Cf  +2 +3 +4    

Es  +2 +3      

Fm  +2 +3      

Md  +2 +3      

No  +2 +3      

Lr   +3      

Rf    +4    

Аналогичный график был использован Ирвингом Ленгмюром в 1919 году в своих самых ранних стадиях изучения правила октета[10].

Объяснение:

Дано:
m₁(раствора)=120г.
ω₁%(соли)=10%
m₂(раствора)=380г.
ω₂%(соли)=5%

ω%(соли)-?

 Будем использовать формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%, отсюда мы определим: m(вещества)= ω%×m(раствора) ÷100%
1. Определим массу соли в первом растворе  :
m₁(соли)= ω%₁(соли)×m₁(раствора) ÷100%
m₁(соли)=10%×120г.г.÷100%=12г. соли
 
2.Определим массу соли в втором растворе гидроксида натрия :
m₂(соли)= ω%₂(соли)×m₂(раствора) ÷100%
m₂(соли)=5%×380г.÷100%=19г. 

3. Определим общую массу соли:
m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)= 12г.+19г.=31г.

4. Определим массу раствора: m(раствора)=120г.+ 380г=500г. 

5. Определим массовую долю нового раствора:
ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100%
ω%=31г.÷500г. ×100%=6,2%

6. ответ: при смешивании 120г. раствора с массовой долей 10% и 380г раствора с массовой долей 5% образуется 500г. раствора с массовой долей 6,2%