Рассчитать количество тепла выделившегося при образовании 1 моль фосфора если сгорений 12,6г фосфора выделилось 340 кДж. Нужно

Дано:
V(H₂S)=1,12л.
Vm=22,4л./моль
m(р-ра H₂SO₄)=200г.

ω%(H₂SO₄)?
1. Определим количество вещества сероводорода в 1,12л.:
n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=1,12л÷22,4л./моль=0,05моль.

2. Запишем уравнение реакции:
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:
а) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1моль сероводорода;
б) по даным задачи образовалось 0,05моль сероводорода, значит серной кислоты потребуется тоже 0,05моль.
 n(H₂SO₄)=0,05моль

3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,05моль:
M(H₂SO₄)= 2+32+64=98г./моль

m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=0,05мольх98г./моль=4,9г.

4. Определим массовую долю (концентрацию) серной кислоты:
ω%(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷m(р-ра H₂SO₄)×100%
ω%(H₂SO₄)=4,9г.÷200г.×100%=2,45%

5. Концентрация раствора серной кислоты 2,45%

В задании приведены формулы веществ, которые проявляю амфотерные свойства. Тоесть они имеют двойственные свойства, как основные, так и как кислотные.  
В задании  записаны формулы оснований. На первом месте стоит металл, а на втором несколько гидроксильных групп:
Be(OH)₂ гидроксид бериллия
Zn(OH)₂  гидроксид цинка
Cr(OH)₃  гидроксид  хрома(lll)
Fe(OH)₃  гидроксид железа(lll)
Al(OH)₃   гидроксид алюминия

У кислот на первом месте стоит водород, а на втором месте кислотный остаток. Запишем эти формулы в виде кислоты:
Be(OH)₂ гидроксид бериллия;   H₂BeO₂ берилливая кислота
Zn(OH)₂  гидроксид цинка;         H₂ZnO₂ цинковая кислота
Cr(OH)₃  гидроксид  хрома(lll);   H₃CrO₃  ортохромистая кислота
Fe(OH)₃  гидроксид железа(lll);  H₃FeO₃ триоксоферрид водорода в нем                                                                 преобладают основные свойства.
Al(OH)₃   гидроксид алюминия; H₃AIO₃ ортоалюминиевая кислота

H₂BeO₂ берилливая кислота, кислотный  остаток: BeO₂²⁻  бериллат
H₂ZnO₂ цинковая кислота,кислотный  остаток:ZnO²⁻ цинкат
H₃CrO₃  ортохромистая кислота,кислотный  остаток: CrO₃³⁻ орто-хромит
H₃AIO₃ ортоалюминиевая кислота,кислотный  остаток: AlO₃³⁻  орто-алюминат

H₃FeO₃ триоксоферрид водорода в нем                                                                 преобладают основные свойства.