для реакции 2А r +3B C r +D запишите выражение константы равновесия и срасчитайте изменения скорости прямой реакции при одновременном увеличении давления в 5 раз и уменьшении температуры на 40°С (у=3)

Вместо перехода электронов стрелкой буду писать баланс
Для Ag:
2Ag + Cl₂ = 2AgCl
Ag° - 1e => Ag⁺
Cl₂° + 2e => 2Cl⁻
1==> 2
>2
2==> 1
3Ag + 4HNO₃(разб.) = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
Ag° - 1e => Ag⁺
N⁺⁵ + 3e => N⁺²
1==>3
>3
3==>1
Ag + H₂SO₄(разб.) ≠
Ag + KOH ≠
Ag + Sn(NO₃)₂ ≠
Ag + KI ≠
Ag + H₂O ≠
Для Mg:
Mg + Cl₂ = MgCl₂
Mg° -2e => Mg⁺²
Cl₂⁰ +2e => 2Cl⁻
Думаю дальше понятно
4Mg + 10HNO₃(разб.) = 4Mg( NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
Mg°-2e => Mg⁺²
N⁺⁵+8e => N⁻³
2==>4
>8
8==> 1
Mg + H₂SO₄(разб.) = MgSO₄ + H₂
Mg° -2e => Mg⁺²
2H⁺ +2e => H₂⁰
Дальше понятно, что 1:1 получится
Mg + KOH ≠
Mg + Sn(NO₃)₂ = Mg(NO₃)₂ + Sn
Mg°-2e => Mg⁺²
Sn⁺² + 2e => Sn°
1:1
Mg + KI ≠
Mg + H₂O = MgO + H₂
Mg° -2e => Mg⁺²
2H⁺ +2e => H₂°
1:1

1) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

2) BaSO4 + HCl = Na2SO4 + BaCl2 - реакция идет в обратном направлении, плюс, откуда-то взялся водород в одной из частей. Можно исправить двумя
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

4) Al(OH)3 + K2SO4 = Al2(SO4)3 + KOH - реакция идет в обратном направлении:
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4

5) K2SO4 + H2CO3 = K2CO3 + H2CO3 - ошибка в самой реакции, куда-то пропала сера. Возможный вариант исправления:
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2

6) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2