Запишіть йони Сульфуру із зарядами -2 і +6.Визначте кількість електронів у цих йонах . Поясніть відповідь

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 

Объяснение:

Метановая кислота при реакции с этиловым спиртом образовала эфир массой 5 г, определите массу кислоты

Исходя  состава  кислоты  и  спирта  -  сложный эфир  этилформиат

(этиловый  эфир  муравьиной  кислоты)  Брутто- формула этого  эфира

С3Н6О2, молярная  масса  74  г/моль.

Масса  сложного  эфира  известна 5 г.  Можно  вычислить  количество вещества   5 г :  74 г/моль  = 0,06757  моль.

Зная,  что  метановая (муравьиная)  кислота  имеет  молярную  массу 46 г/моль  вычислим  массу  этой  кислоты:   46 г моль х 0, 6757 моль = 3,1 г