Решите задачу: Какая масса оксида магния образуется при горении магния, массой 12 г

​

Mg+O2 -> MgO

M(Mg)=24г/моль

M(MgO)=40г/моль

х — 40

12 —24

х= 12*40/24=20

m(MgO) = 20 г

Объяснение:

m(Mg)= 12 г

2Mg + O2 = 2MgO

M(Mg) = 24×2 =48 г/моль

M(MgO) = 24+16 = 40×2 = 80 г/моль

12 г - x г

48 г/моль - 80 г/моль x = 12×80/48 = 20 г