1 - 3
2 - 2
3 - 2
4 - 1
5 - 1
6 - 2
7 - 3
8 - 3
9 - 3
10 - 3
11 - БГЕ
---------------
ЧАСТЬ Б
1) N2 + O2 = 2NO
v(n2) - 15.6л (условие)
найдем через пропорцию:
1 моль n2 соответствует 2 моль no, тогда
v(no) 15,6/1 = x/2 =15.6*2 = 31.2 л
ответ - 31.2 л
2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
m(Al2(SO4)3)= 50г
n(Al2(SO4)3) =m/M = 50/342=0.146моль
через пропорцию найдем кол-во моль у гидроксида алюминия
1/0.146 = 2/x
x=n(Al(OH)3) = 2*0.146 = 0.292 моль
m (Al(OH)3) = M*n =78*0.292 = 22.776 = 22.8г
ответ - 22.8г
--------------------
ЧАСТЬ С
1) На фото 1 - молекулярное 2- ионное 3- краткое ионное
2) фото
3) фото
S - Восстановитель- проходит окисление/ Mn - окислитель - проходит восстановление
ответ: 9 г
Дано:
m(NaOH) =8,5 г
m(FeSO₄) = 15,2 г
Найти:
m(Fe(OH)₂) - ?
Объяснение:
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 8,5 г/40 г/моль = 0,2125 моль
M(FeSO₄) = 152 г/моль
n(FeSO₄) = m(FeSO₄)/M(FeSO₄)
n(FeSO₄) = 15,2 г/152 г/моль = 0,1 моль
M(Fe(OH)₂) = 90 г/моль
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
Согласно УХР n(FeSO₄):n(NaOH) = 1:2, согласно расчетам по условию задачи n(FeSO₄):n(NaOH) = 0,1:0,2125 = 1:2,125. Следовательно, NaOH взят в избытке, поэтому расчеты ведем по FeSO₄. Из УХР видно, что n(Fe(OH)₂) = n(FeSO₄)
n(Fe(OH)₂) = 0,1 моль
m(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₂)*M(Fe(OH)₂)
m(Fe(OH)₂) = 0,1 моль*90г/моль = 9 г
ответ: 9 г
