Определите тип химической связи в молекулах: а) Cl2 , б)Сa Cl2 ,в) H2O
2. Допишите уравнения реакций. Уравняйте, назовите полученные вещества, определите вид химической реакции и покажите переход электронов в ходе реакций:
1.Na + O2⇒ 3. Na + HCl⇒
2. Na + Cl2⇒ 4. Na + H2O⇒
3 В каком направлении сместится равновесие в системе :
Q+2NO(г) + O2(г)= 2NO2(г)- Q
А) при понижении температуры б) повышении давления в) увеличении концентрации кислорода
4. Осуществите превращения: Назовите вещества
1 2 3 4 5 6 7
Fe⇒Fe Cl2⇒Fe SO4⇒Fe (OH)2⇒Fe O⇒Fe Cl2⇒Fe⇒Fe S
5.Какое количество оксида кальция получится при разложении 500 кг известняка, содержащего 25% примесей?

Найдем количества веществ

n Са(ОН)2= m/М=0,74/74=0,01 моль

n СО2= V/22,4=0,336/22,4=0,015 моль

Са(ОН)2 + СО2=СаСО3↓ +Н2О

Соотношение веществ по уравнению n Са(ОН)2: n (СО2): n(СаСО3)=1:1:1

Са(ОН)2 в недостаче, значит в реакцию вступает 0,01 моль Са(ОН)2, 0,01 моль СО2, образуется 0,01 моль СаСО3, а 0,015-0,01=0,005 моль СО2, который остался будет реагировать с СаСО3 до кислой соли Са(НСО3)2 ( она растворима)

СО2+СаСО3+Н2О=Са(НСО3)2

Соотношение веществ по уравнению n (СО2): n(СаСО3): n Са(НСО3)2=1:1:1

На эту реакцию затрачивается 0,005 моль СаСО3, остается 0,01-0,005=0,005 моль СаСО3

m= n*М=0,005*100=0,5 г СаСО3

Дано:

m(ZnS)=1 т = 1000 кг

η(H2SO4) = 0,6

m(H2SO4)-?

Решение

Химизм получения серной к-ты:

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

M(ZnS) = 0.097 кг/моль

n(ZnS) = m/M = 1000 кг/0,097 кг/моль = 10309,278 моль

Если сравнить все реакции и проанализировав их, можно сделать вывод, что n(Н2SO4)=n(ZnS), но так как общий выход серной к-ты составляет 60% (или 0,6), то практически получим серной кислоты

n(пр. H2SO4) = n(теор.H2SO4)*η(H2SO4) = 10309,278 моль*0,6 = 6185,567 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль = 0,098 кг/моль

m(пр. H2SO4) = n(пр. H2SO4)*M(H2SO4) = 6185,567 моль*0,098 кг/моль = 606.186 кг

ответ: 606,186 кг