Если записать уравнение реакции:
ВаCl2 + Н2О(пар) = ВаО+2НСl
МgСl2 + Н2О(пар)=МgO + 2НСl
- это первый этап растворения безводной соли в воде.
ВаО +К2SО4 = ВаSО4(нерастворимый осадок)+К2О(это реакция обмена, которая по сути не идёт, но даэтся в школе)
МgО + К2SО4 = МgSО4 + К2О (здесь всё нормально и растворимо)
Теперь решаем задачу с конца: таккак масса осадка 14,6 г, то найдем его количество(ню): 14,6/(137+32+64) = 0.06 моль(масса/молярную массу).
По коэффициентам видим, что количесвто вещества соли и оксида равно, из чего делаем вывод, что и количество хлорида бария соответственно равно тому же, что дает нам право утверждать, что уравнение по массовой доле веществ в смеси выглядит следующим образом:
(137+71)*0.06 + (24+71)* х = 24
(молярная масса хлорида бария)*(количество вещества) + (молярная масса хлорида магния)*(количество вещества) = масса смеси, так как сумма масс компонентов равна массе смеси
12,48 + 95х = 24
95х = 11,52
х = 0,12.
Масса хлорида магния: о,12* 95 = 11,52(что уже было понятно, можно было так сложно не считать и не производить лишнее, по сути действие)
Массовую долю ищем: 24/12,48 = 80,5%
100 - 80,5 = 19,5%
ответ: В
1)
a) AlCl3= Al(3+) + 3Cl(-);
FeSO4 = Fe(2+) + SO4(2-);
KHSO4 = K(+) +HSO4(-); ( I ступень)
HSO4(-) = H(+) + SO4(2-). ( II ступень)
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-);
Al(OH)2NO3 = Al(OH) (2+) + NO3 (-); ( I ступень)
Al(OH) (2+) = Al (3+) + OH (-). ( II ступень)
б) BaHPO4 = Ba (2+) + HPO4 (2-); ( I ступень)
HPO4 (2-) = H(+) + PO4 (2-). ( II ступень)
Na2CO3 = 2Na(+) + CO3 (2-);
K2SO3 = 2K(+) + SO3 (2-);
ZnOHCl = ZnOH (+) + Cl(-); ( I ступень)
ZnOH (+) = Zn(2+) + OH(-). ( II ступень)
Ca (NO3)2 = Ca (2+) + NO3 (2-);
2)
H2SO3 = H(+) + HSO3(-); ( I ступень)
HSO3(-) = H(+) + SO3(2-). ( II ступень)
H4P2O7 = 4H(+) + P2O7 (4-);
H2CO3 = H (+) + HCO3(-); ( I ступень)
HCO3(-) = H(+) + CO3(2-). ( II ступень)
