Растворимость некоторой соли при 20∘C равна 30 г на 100 г воды. Какую массу безводной соли (в г, ответ округлите до целых) надо прибавить к 80 г 15% раствора этой соли для получения насыщенного раствора.

Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).

328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.

328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.

32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция

Объяснение:

назначь ответ лучшим

Нам дано уравнение: 2CH3NH2+4O2=2CO2+4H2O+N2(газ);                                      находим ню(СH3NH2)=V/Vm=>20/22.4=0.89 моль                                                    обозначим ню азота за х.Тогда получаем пропорцию:0.89/2=x/1 и тогда х=0.89/2=0.445 моль. Ну и находим объем азота по формуле:V=ню*Vm=>V(N2)=0.445*22.4=9.968=10 л.                                                  ответ:10 л.                                                                                                              Если что-то не понятно,пиши объясню:)