Опыт 1. Взаимодействие кислот с основаниями В пробирку поместите 1-2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте1-2 капли раствора фенолфталеина. К этому раствору добавляйте по каплям соляную кислоту, встряхивая пробирку после каждой капли до обесцвечивания раствора.
Запишите наблюдения.
Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Сделайте вывод.
Опыт 2. Получение и свойства оснований
2.1. В пробирку налейте 1мл раствора сульфат магния и добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметьте цвет осадка, разделите осадок на тричасти, поместив каждую в отдельную пробирку.
Запишите наблюдения.
Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах
Сделайте вывод.
2.2. При помешивании стеклянной палочкой прилейте в первую пробирку соляную кислоту, во вторую – раствор гидроксида натрия, в третью – раствор хлорида аммония. Отметьте происходящие наблюдения.
Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
Сделайте вывод, какими химическими свойствами обладают основания, при каких условиях происходят реакции.
Опыт 3. Взаимодействие солей с кислотами
3.1. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора карбоната калия. В первую пробирку прилейте 1-2 мл соляной кислоты, а во вторую - столько же раствора серной кислоты.
Запишите наблюдения.
Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Сделайте вывод.

Сделать всё кроме записи наблюдений.

Объяснение:

1) HNO3; ковалентная полярная; жидкое; бесцветная; бесконечно растворима; сильный окислитель; производство красителей и лекарств, в военных целях, в органическьом синтезе, производство минеральных удобрений

MeNO3, NH4NO3; ковалентная полярная в анионе, ионная между металлом (либо аммонием) и анионом; большинство твёрдые;

большинство имеют белый цвет; большинство хороши растворимы в воде; большинство проявляют сильные окислительные свойства в твердом виде; удобрение, производство металлических изделий, военной техники, взрывчатки, промышленность

2) HNO3 + NaCl = NaNO3 + HCl|;

H(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-) = Na(+) + NO3(-) +HCl|

H(+) +Cl(-) = HCl;

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2;

2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2;

2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2;

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O;

H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O;

H(+) + OH(-) = H2O;

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O;

MgO + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O;

MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O;

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O;

2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O;

2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Ag = Ag(+) + NO3(-) + NO2 + H2O;

2H(+) + Ag + NO3(-) = Ag(+) + NO2 + H2O;

4H(+1)N(+5)O3(-2) + C(0) = C(+4)O2(-2) + 4N(+4)O2(-2) + 2H2(+1)O(-2);

N + 1e; 4;

4;

C - 4e 1;

C - восстановитель, оксиляется;

N - окислитель, восстанавливается;

3) 2NaNO3 (t) = 2NaNO2 + O2;

2Mg(NO3)2 (t) = 2MgO + 4NO2 +O2;

Hg(NO3)2 (t) = Hg + 2NO2 + O2 ;

Гексаналь можно отличить при так называемой реакции серебряного зеркала. Серебро выпадает в осадок, образуя зеркальную поверхность. Общий вид: R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> RCOOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 + H2O В данном случае: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 +H2O Качественной реакцией на алкены, к коим принадлежит гексен, является реакция с бромной водой. При наличии двойной связи между углеродами (С=С) бромная вода, имеющая желто-оранжевый цвет, обесцвечивается. CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 + Br2 (бромная вода) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CBr-CBrH (Бром реагирует с теми атомами С, которые участвовали в = связи.) Гексиламин можно будет отличить тем, что он не прореагировал ни с одним из предложенных реагентов, так как он не содержит ни C=C, ни альдегидной группы.