Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства . Расставьте  коэффициенты:   А)Аl2O3 + HCl →AlCl3 + H2O  

Б)Fe2O3 + Al  → Al2O3 + Fe  

С)Cr2O3 + KClO3 + K2CO3 → K2CrO4 + KCl + CO2  

Д)Al2O3 + NaOH+ H2O → NaAlO2 + H2  ​

Молярная массавы знаете, что одинаковое количество любых веществ  содержит одно и то же число структурных единиц. но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. поэтому  и массы одинаковых количеств различных веществ тоже  будут различны.молярная масса  — это масса порции вещества   количеством 1 моль.молярная масса вещества  х  обозначается символом  m(х).  она равна отношению массы данной порции вещества  m(х)  (в г или кг) к его количеству  n(х)  (в моль): в международной системе единиц молярная масса выражается  в кг/моль. в чаще используется дольная единица —  г/моль.определим молярную массу углерода. масса углерода   количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. отсюда: молярная масса любого вещества, если она выражена в  г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.например: на рисунке 47 показаны образцы веществ (h2o, caco3, zn), количество которых одно и то же — 1 моль. как видите,  массы разных веществ количеством 1 моль различны.молярная масса является важной  характеристикой каждого отдельного  вещества. она отражает зависимость  между массой и количеством вещества. зная одну из этих величин, можно определить вторую —  массу  по количеству: и, наоборот,  количество  по  массе: а также  число структурных единиц: взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в  любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой: молярный объемв отличие от твердых и жидких веществ  все газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый  объем (при одинаковых условиях). эта величина называется  молярным объемом  и обозначается  vm.подобно молярной массе,  молярный объем газа равен отношению  объема данного газообразного вещества  v(х)  к его количеству  n(х): так как объем газа зависит от  температуры  и  давления, то при  проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов  при  нормальных условиях  (сокращенно —  н. за нормальные условия  принимаются  температура 0 °с и давление 101,325 кпа.установлено, что при нормальных условиях отношение объема  любой порции газа к количеству газа есть величина  постоянная и равная 22,4 дм3/моль.другими словами,  молярный  объем любого газа при нормальных условиях: молярный объем  — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях

Вариант 1. 1.-а) ; 2.-а),д) ; 3.-а) этан , б) бутан ; 4.- а) H3C-Br+HBr, бромэтан и бромоводород , б) 2С2Н6+7О2=4СО2⇧+6Н2О. Вариант 2. 1.-г) ; 2.-б),в) ; 3.-б) пентан , в) октан ; 4.- а) СО2⇧+2Н2О углекислый газ и вода , б) С2Н5Cl+HCl хлорэтан и хлороводород. Вариант 3. 1.- в) ; 2.- в),г) ; 3.- а) пропан , г) этан ; 4. а) C2H5Br+HBr бромэтан и бромоводород , б) СО2+2Н2О углекислый газ и вода. Вариант 4. 1.- а),г) ; 2.-в),д) ; 3.-в) пентан , г) гептен ; 4. а) H3C-Cl+HCl хлорметан и хлороводород, б) 2С2Н6+7О2=4СО2⇧+6Н2О Углекислый газ и вода.