1.Запишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих три разных получения цинка. Назовите эти
2.Какая из щелочей, образованная щелочным металлом, самая сильная? С какими из
веществ:02, CuO, CO, HCl, Ca(OH)2, CuSO4 будет взаимодействовать эта щелочь?
Запишите уравнение соответствующих химических реакций.
3. Известковую воду разделили на две порции. Через одну пропускали углекислый газ до
тех пор, пока сначала появившийся осадок не растворился, затем обе порции слили.
Предположите, что можно наблюдать при этом. Запишите уравнения всех происходящих
реакций и отметьте их признаки. Назовите полученные вещества.
4. Осуществите следующие превращения:
Al-Al2O3NaAlO-Al(OH)3-Al2O3 –Na [Al(OH)4]

Выполнение работы

Что делали. Рисунок.Что наблюдали.Выводы. Уравнения реакций.1. В пробирках под номерами №1№2№3 находятся растворы сульфата меди (II), сульфата железа (II), сульфата цинка. Распознавание содержимого пробирок.2. В пробирках под номерами №4№5№6 находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия. Распознавание содержимого пробирок.3. В пробирках под номерами №7№8№9 находятся растворы хлорида натрия, карбоната калия, сульфата цинка. Распознавание содержимого пробирок при индикатора.4. В пробирках под номерами №10№11№12 находятся растворы этилового спирта, уксусной кислоты, глюкозы. Распознавание содержимого пробирок.

Общий вывод к работе:

Уравнение реакции:
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Найдем количества вещества участником реакции:
- оксид железа:
n = m/M = 34/160 = 0,2125 моль
- серная кислота:
n = m/M = 19,6/98 = 0,2 моль.

Из уравнения реакции следует, что оксид и кислота реагируют в соотношении 1:3. Расчеты показывают, что кислота взята в недостатке, поэтому расчет массы соли следует выполнять по кислоте.

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
               19,6 г         х г
                3*98 г        400 г
Отсюда х = 26,67 г

ответ: 26,67 г